Como você calcularia a massa atômica do rubídio, dado que os dois isótopos do rubídio têm massas atômicas e abundância relativa de 84.91 amu (72.16%) e 86.91 amu (27.84%)?

Responda:

#"85.47 u"#

Explicação:

O média massa atômica de um elemento é determinado tomando as média ponderada das massas atômicas de sua ocorrência natural isótopos.

Agora, média ponderada significa simplesmente que cada isótopo contribui para a massa atômica média do elemento proporcionalmente ao seu por cento de abundância.

#color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i))#

Quanto mais abundante for um isótopo, mais sua massa atômica influenciará a massa atômica média do elemento.

No seu caso, você sabe que o rubídio tem dois isótopos estáveis

  • #""^85"Rb" -> "84.91 u"#, #72.16%# percent abundance
  • #""^87"Rb" -> "86.91 u"#, #27.84%# percent abundance

Ao calcular a massa atômica média, certifique-se de usar abundância decimal, que é simplesmente porcentagem de abundância dividida por #100#.

Então, insira seus valores para obter

#"avg. atomic mass" = "84.91 u" xx 0.7216 + "86.91 u" xx 0.2784#

#"avg. atomic mass " = " 85.4668 u"#

Arredondado para quatro sig figs, a resposta será

#"avg. atomic mass " = color(green)(" 85.47 u")#

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