Como você calcularia a massa atômica média de cobre se 69.2% de cobre tem uma massa de 62.93 amu e 30.8% tem uma massa de 64.93 amu?

O média massa atômica de um elemento é calculado tomando as média ponderada das massas atômicas de sua ocorrência natural isótopos.

Simplificando, cada isótopo contribuirá para a massa atômica média do elemento proporcionalmente ao seu por cento de abundância.

#color(blue)("avg. atomic mass" = sum_i ("isotope"_i xx "abundance"_i)#

No que diz respeito aos cálculos reais, você usará abundância decimal, que são simplesmente porcentagens de abundância divididas por #100#.

Então, você sabe que as massas atômicas desses dois isótopos de cobre são #"62.93 u"# e #"64.93 u"#, respectivamente. Seus abundância decimal será #0.692# e #0.308#, Respectivamente.

A massa atômica média do cobre será assim

#"avg. atomic mass" = overbrace("62.93 u" xx 0.692)^(color(red)(1^"st" "isotope")) + overbrace("64.93 u" xx 0.308)^(color(red)(2^"nd" "isotope"))#

#"avg. atomic mass " = color(green)(" 63.546 u")#

Vou deixar a resposta é arredondada para quatro sig figs, apesar do fato de que os valores que você possui para a porcentagem de abundância justificam apenas três sig figs.