Como você conta os elétrons pi em compostos aromáticos?

#pi# títulos são simplesmente o segundo vínculo feito em um ligação dupla. Qualquer ligação dupla pura é um sigma /#sigma# e um pi /#pi# ligação.

  • Uma vez que qualquer um ligação química (significando apenas uma linha na notação da linha de ligação) contém no máximo dois elétrons, você pode contar dois #pi# elétrons por ligação dupla e ignore a #sigma# elétrons.
  • Se você ver pares solitários, considere a geometria molecular e apenas a #pi# elétrons que são in o anel conta para a aromaticidade.

Aqui estão alguns exemplos de anéis que posso ou não posso ser aromático:

Observe que o único #pi# os elétrons que contei estão no anel. Os outros estão fora do ringue ou #sigma# elétrons.

Contando de cima para baixo, em colunas:

  1. Aromático, Porque #4n + 2 = 6# #pi# elétrons No ringue (com #n = 1#), planar, totalmente conjugado e cíclico.

  2. Aromático, Porque #4n + 2 = 6# #pi# elétrons No ringue (com #n = 1#), planar, totalmente conjugado e cíclico. o #pi# elétrons na ligação dupla fora do anel não não contar para o #pi# elétrons que se considera para aromaticidade.

  3. Não aromático, Porque #4n + 2 ne 4# #pi# elétrons, onde #n# deve ser um número inteiro. Também não é conjugado, portanto não é antiaromático. o #pi# elétrons na ligação dupla fora do anel não não contar para o #pi# elétrons que se considera para aromaticidade.

  4. Aromático, Porque #4n + 2 = 6# #pi# elétrons No ringue (com #n = 1#), planar, totalmente conjugado e cíclico. O par solitário está realmente em um puro #2p# orbital perpendicular para o anel. Não se deixe enganar, pois o carbono alquil tem um hidrogênio implícito.

  5. Aromático, Porque #4n + 2 = 6# #pi# elétrons No ringue (com #n = 1#), planar, totalmente conjugado e cíclico. O par solitário está realmente em um puro #2p# orbital perpendicular para o anel, o que significa que contam como #pi# elétrons.

  6. Aromático, Porque #4n + 2 = 6# #pi# elétrons No ringue (com #n = 1#), planar, totalmente conjugado e cíclico. Apenas um dos pares solitários está realmente em um puro #2p# orbital perpendicular para o anel, o que significa que aqueles contam como #pi# elétrons. O outro par solitário está realmente em um #sigma# (na realidade, #sp^2#) orbital, por isso não conta. Assim, o furano não é antiaromático.

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