Como você desenha estruturas de Lewis para íons poliatômicos?

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Para o amônio poliatômico positivo, examinamos as três ligação locais para nitrogênio e os quatro possíveis locais de ligação nos quatro átomos de hidrogênio. Três do hidrogênio se ligam covalentemente ao nitrogênio, mas o quarto hidrogênio deve ceder seu único elétron e se ligar ao par superior que permanece no nitrogênio. Isso cria desequilíbrio eletroquímico de + 1. Para simbolizar isso, mostramos ligações simples para cada hidrogênio com o nitrogênio no centro. Por ser poliatômica, colocamos a estrutura entre colchetes e a carga como sobrescrito fora do colchete.

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Para o hidróxido poliatômico negativo, o hidrogênio único pode se unir apenas a um dos locais de ligação do oxigênio. Isso deixa um local de ligação vazio que pode ser preenchido por um elétron atmosférico. Isso cria um desequilíbrio eletroquímico de -1. Para simbolizar isso, mostramos uma ligação única do hidrogênio ao oxigênio. Em seguida, adicionamos um elétron extra para completar a regra do octeto para o átomo de oxigênio. (Sempre me disseram para identificar o elétron atmosférico destacando o símbolo.) Como é poliatômico, colocamos a estrutura entre parênteses e a carga como sobrescrito fora do parêntese.

Por favor, assista ao vídeo abaixo para obter mais exemplos e uma explicação clara.

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