Como você desenharia todas as estruturas de ressonância do nitrato?

Responda:

Trocando os pares de elétrons ao redor dos oxigênio.

Explicação:

O íon nitrato possui três contribuidores de ressonância.

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O ânion nitrato possui cargas formais 3 em seus átomos.

O átomo de nitrogênio é quaternizado (e, portanto, formalmente positivo) em todas as representações.

Podemos considerar o oxigênio de dupla ligação como neutro, e os outros oxígenos carregam cargas negativas formais; é claro, todos os átomos de oxigênio são equivalentes à ressonância.

Adicionamos essas cargas negativas 2 à carga positiva formal em nitrogênio e criamos uma carga negativa formal para o ânion, conforme necessário.

Claro, todos os #"N-O"# os títulos teriam o mesmo comprimento (aprox. #"1.27 Å"#, comparado a um #"N-O"# vínculo em #"NO"_2#aprox. #"1.20 Å"#, que possui uma ordem de vínculo mais alta.

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