Como você determina a deterioração alfa?

Primeiro, saiba o que é uma partícula alfa

Decaimento alfa é a decomposição de um núcleo de um elemento em um novo núcleo de um elemento diferente e uma partícula alfa. A partícula alfa é composta por nêutrons 2 e prótons 2. Geralmente, uma partícula alfa é chamada de núcleo de hélio, pois possui nêutrons 2 e prótons 2, mas não elétrons.

Cobrança de um #alpha# partícula pode ser calculada

2protons = #1^+ + 1^+ = 2^+#
2neutrons =# 0 + 0 = 0#

#2^+ + 0 = 2^+#

Portanto, uma partícula alfa tem uma carga de #2^+ #

Esta foto indica a deterioração alfa do urânio
O novo núcleo formado, que é o tório, é chamado núcleo filha e o núcleo em decomposição é o núcleo pai, que é o urânio.

Agora vamos cone para a questão principal.

Como calcular os produtos de um decaimento alfa

Primeiro passo Em cada decaimento alfa, uma partícula alfa é formada, embora todos os decaimentos alfa tenham núcleo filha diferente. Então, primeiro olhe para o núcleo pai e liste seu número de prótons e seu peso atômico.

É fácil entender quando resolvemos um exemplo. Então vamos pegar metal #'x'# como o metal e seu peso atômico como 14 e o número de prótons é 6
Etapa 2) Calcule o número de nêutrons da seguinte equação
#"atomic weight - number of protons = number of neutrons"#
14 - 6protons = 8neutrons

Etapa 3) Agora, a partir do número de nêutrons subtraia o 2 e do número de prótons subtraia o 2, pois uma partícula alfa possui nêutrons 2 e prótons 2 e, em uma deterioração alfa, uma partícula alfa sempre se formará no caso de qualquer núcleo pai.

Por exemplo (observe que este é apenas um exemplo)

prótons = 6 então 6-2 = 4
nêutrons = 8, então 8 -2 = 6

Etapa 3) Após subtrair, adicione os prótons e nêutrons restantes (4 + 6 = 10) 10 é o peso atômico do novo núcleo do elemento.

Então agora esse decaimento alfa pode ser representado como

#""_6^14x = _4^10y+_2^4He #

(Você também pode resolver a equação subtraindo diretamente 4 do peso atômico e 2 do número de prótons, mas em química não podemos dar respostas breves !!!)

Se fosse um exemplo real, você pode verificar o elemento que possui um massa atômica do 10. Mas, como este é um exemplo, não há elemento com 10 como o peso atômico

y metal é o novo elemento núcleo formado.

Agora vamos resolver uma equação real de decaimento alfa

Representam a decaimento alfa do urânio

Massa atômica do seaborgium = 263
Prótons = 106
nêutrons = 263 - 106 = 157

106 - 2 = prótons 104
157- 2 = nêutrons 155

104 + 155 = 259

O elemento que tem o 259 como peso atômico é o rutherfordium.

Então a equação é
#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + #""_2^4He#

#""_2^4He# também pode ser representado como #alpha# como este é o sinal para alfa.

#""_106^263Sg# -> #""_104^259Rf# + α