Como você determina o pH em um ponto de equivalência?

Quando todo um ácido fraco é neutralizado por uma base forte, a solução é essencialmente equivalente a uma solução da base conjugada do ácido fraco.

Por exemplo, se uma solução de ácido acético 0.2 M for titulada no ponto de equivalência adicionando um volume igual de NaOH 0.2 M, a solução resultante será exatamente a mesma que se você tivesse preparado uma solução de acetato de sódio 0.1 M.

O pH de acetato de sódio 0.1 M é calculado da seguinte forma:

#K_b# = #5.56x10^(-10)# = #([OH^-][HA])/([A^-])# = #x^2/(0.1-x)# & aprox; #x^2/0.1#
x = #(0.1 K_b)^(1/2)# = #7.46x10^(-6)# = [#OH^-#]
pOH = -log (#7.46x10^(-6)#) = 5.13
pH = 14 - pOH = 8.87

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