Como você encontra a fórmula molecular de um composto?

A fórmula molecular vem da fórmula empírica e da massa molecular.

O Fórmula empírica é a razão mais simples de número inteiro entre o elementos no composto.

O Fórmula molecular é a proporção real do número inteiro entre os elementos no composto.

EXEMPLO:

Um composto com uma massa molecular de 180.18 u contém 40.00% de carbono, 6.72% de hidrogênio e 53.28% de oxigênio. Qual é a sua fórmula molecular?

Solução:

A. Determine a fórmula empírica.

Em 100.0 g do composto, temos 40.00 g C, 6.72 g H e 53.28 g O.

Moles de C: 40.00 g C × #"1 mol C"/"12.01 g C"# = 3.33 mol C

Toupeiras de H: 6.72 g H × #"1 mol H"/"1.008 g H"# = 6.67 mol H

Moles de O = 53.28 g O ×#"1 mol O"/"16.00 g"# = 3.33 mol O

Proporções: C: H: O = 3.33: 6.67: 3.33 = 1.00: 2.00: 1 ≈ 1: 2: 1

A fórmula empírica é CH₂O.

B. Calcular a massa da fórmula empírica.

CH₂O = (12.01 + 2.016 + 16.00) u = 30.03 u

C: Encontre o número de unidades da fórmula empírica na fórmula molecular.

Número de unidades de fórmula empírica = #"180.18 u"/"30.03 u"# = 6.001 ≈ 6

D: Encontre a fórmula molecular.

Fórmula molecular = (CH₂O) ₆ = C₆H₁₂O₆

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