Como você encontra o número de oxidação de #SO_4 ^ (- 2) #?

O sulfato é um covalente íon. Portanto, é mais realista usar cargas formais, não estados de oxidação, para descrever seus átomos.

Não há problema em dar sulfato a global oxidação, mas não faz sentido fazê-lo para enxofre e oxigênio in sulfato.


ABORDAGEM DO ESTADO DA OXIDAÇÃO: OBRIGAÇÕES IÔNICAS IDEAIS

Estados de oxidação são cargas hipotéticas para um composto que possui ligações iônicas ideais ou que formam ligações iônicas ideais, ou seja, transferência completa do par de elétrons para apenas um átomo na ligação.

Você escreveu #"SO"_4^(2-)#, qual é o sulfato íon poliatômico. Você escreveu que sua carga total era #-2#.

Desde sulfato (#"SO"_4^(2-)#) já está ionizado, sua carga is seu estado de oxidação. Portanto, é meio inútil encontrar o "estado de oxidação" para #"SO"_4^(2-)# porque já está dado.

Os estados de oxidação para enxofre e átomo de oxigênio são determinados a partir de:

  • eletronegatividade
  • carga total

#"SO"_4^(2-)# tem uma carga total de #-2#e oxigênio é mais eletronegativo do que enxofre. Então oxigênio polariza o elétron densidade para si mais e, portanto, tem o mais negativo estado de oxidação aqui.

Como o oxigênio está na coluna 16, seu estado esperado de oxidação é #color(red)(-2)#. Assim sendo:

#-2xx4 + x = -2#

#=>##x# dá o estado de oxidação do enxofre, que é #color(red)(+6)#.

#=> color(highlight)(stackrel(color(red)(+6))("S")stackrel(color(red)(-2))("O"_4^(2-)))#

Mas lembre-se de que isso é irrealista. Se você fizer isso para o equilíbrio redox, é apenas um esquema contábil e nada mais.


ABORDAGEM FORMAL DE CARGA: OBRIGAÇÕES IDEAIS COVALENTES

#"SO"_4^(2-)# é principalmente um íon covalente. o eletro-negatividade diferenças são apenas #1.0#. Portanto, é mais prático encontrar o encargos formais.

https://upload.wikimedia.org/

Encargos formais são as cargas parciais hipotéticas para se o composto tiver ligações covalentes ideais, isto é, compartilhamento perfeitamente uniforme de pares de elétrons.

Quando separamos cada ligação ao meio, assumimos que um elétron vai para cada átomo e podemos atribuir cargas formais dessa maneira.

Então:

  • O "possuído" elétrons são os que o átomo tem sobre esse decote
  • O "valência" elétrons são os que o átomo tipicamente tem como um átomo neutro.

Assim...

Cada 6O oxigênio do elétron tem uma carga formal de:

#"valence" - "owned" = 6 - 6 = 0#, of which there are 2 oxygens.

Cada 7O oxigênio do elétron tem uma carga formal de:

#"valence" - "owned" = 6 - 7 = color(red)(-1)#, of which there are 2 oxygens.

O 6O enxofre de elétrons tem uma taxa formal de:

#"valence" - "owned" = 6 - 6 = 0#

Isso representa um carga total of #2xx(-1) = color(red)(-2)#.

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