Como você encontraria a massa atômica relativa de magnésio se houver um átomo de 1 de Mg-24 em cada átomo de Mg-25?

A idéia aqui é que a pergunta forneceu todas as informações necessárias para encontrar o parente massa atômica de magnésio, mas o fez de uma maneira complicada.

A primeira coisa a notar que você só recebe dois isótopos, magnésio-24 e magnésio-25.

A segunda coisa a notar é que a pergunta também oferece a você abundância. A frase

one atom of magnesium-24 to every one atom of magnesium-25

diz que ambos isótopos contribuir igualmente à massa relativa de magnésio ou, em outras palavras, ambos os isótopos têm uma #50%# abundância.

Agora, a massa atômica relativa de um elemento pode ser encontrada usando as massas atômicas de seus isótopos e sua respectiva abundância

#A_"r" = sum_i("isotope"_i xx "abundance"_i)#

No seu caso, o magnésio-24 terá uma massa atômica de #"24 u"# porque contém Protões 12 e Nêutrons 12. Aqui #u# representa o unidade de massa atômica unificada e é igual à massa de um nucleon (próton ou nêutron).

Da mesma forma, o magnésio-25 terá uma massa atômica de #"25 u"# porque contém Protões 12 aqnd Nêutrons 13.

Isso significa que a massa atômica relativa do magnésio será

#A_"r" = "24 u" xx 50/100 + "25 u" * 50/100 = 1/2 xx "49 u" = color(green)("24.5 u")#