Como você encontraria o número atômico, massa atômica, prótons, nêutrons e elétrons para íons e isótopos? É semelhante?

O símbolo para um isótopo de um elemento como #"O"# é frequentemente escrito como #""_8^16"O"^n#.

• O #"O"# é, obviamente, o símbolo de um átomo de oxigênio.

• O subscrito representa o número atômico #Z#, o número de prótons no núcleo.

• O sobrescrito superior esquerdo representa o Número de massa #A#, o número total de prótons e nêutrons no núcleo.

• O sobrescrito superior direito representa a carga no íon (por exemplo, + 1 ou -2).

• Se não houver sobrescrito no canto superior direito, a carga será zero e teremos um átomo neutro.

Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão em um átomo de mercúrio - 201?

Primeiro, você deve encontrar o elemento no Tabela periódica.

Todas as tabelas periódicas fornecem pelo menos o símbolo e o número atômico do elemento.

Vemos que, para mercúrio, o número atômico é 80.

O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo, então podemos dizer imediatamente que um átomo de mercúrio contém Protões 80.

O número de massa (201) é o número total de prótons e nêutrons.

Portanto, deve haver 201 - 80 = Nêutrons 121.

Como os átomos são eletricamente neutros, deve haver tantos elétrons quanto prótons.

Um átomo de mercúrio precisa Elétrons 80 para equilibrar os prótons 80.

Em resumo:

• Nº de prótons = número atômico #Z#
• No. de elétrons = número atômico #Z#
• No. de nêutrons = número de massa - número atômico = #A – Z#

Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes #""_80^200"Hg"^(2+)#?

Aqui temos Protões 80 e 200 - 80 = Nêutrons 120.

A carga "2 +" nos diz que perdemos dois elétrons.

Portanto, existem 80 - 2 = Elétrons 78.

Assim, o processo é semelhante para isótopos e íons.