Como vocĂȘ equilibra #Mg + HCl -> MgCl_2 + H_2 #?

Responda:

O lixo deve ser igual ao lixo .......

Explicação:

Para uma simples reação redox como essa, poderíamos simplesmente escrever:

#Mg(s) + 2HCl(aq) rarr MgCl_2(aq) + H_2(g)uarr#

Isso Ă© equilibrado estoquiometricamente? Deve ser para representar a realidade quĂ­mica.

PoderĂ­amos fazĂȘ-lo a partir dos primeiros princĂ­pios, ou seja, o Ă­on hidrĂŽnio Ă© um oxidante forte para oxidar o metal magnĂ©sio:

#Mg rarr Mg^(2+) + 2e^-# #(i)#

E, claro, o Ă­on protium, o acidum ou Ă­on hidrogĂȘnio, Ă© reduzido:

#H^(+) + e^(-) rarr 1/2H_2(g)# #(ii)#

E cruzamos multiplicar para dar #2xx(ii) + (i)#:

#Mg +2H^(+) rarr Mg^(2+) + H_2#

Os Ă­ons cloreto estĂŁo presentes no passeio e nĂŁo participam da transferĂȘncia redox.