Como você escreve o diagrama orbital do carbono?

Responda:

http://intro.chem.okstate.edu/1515SP01/Lecture/Chapter10/Lec11601.html

Explicação:

O número atômico de carbono é #6#, que também é o número de prótons carregados positivamente em seus núcleos atômicos. Se o átomo for neutro, ele terá o mesmo número de elétrons carregados negativamente. Está configuração eletrônica is #"1s"^2"2s"^2"2p"^2"#. O diagrama orbital mostra como os elétrons são organizados dentro de cada subnível. O número máximo de elétrons permitido em um orbital é #2#, cada um com giros opostos (princípio de exclusão de Pauli).

Em um átomo de carbono neutro, o #"1s"# O subnível tem um orbital com dois elétrons com giros opostos, representados pelas setas apontando em direções opostas. o #"2s"# O subnível também possui um orbital com dois elétrons, também com rotações opostas. o #"2p"# O subnível possui três orbitais. De acordo com a regra de Hund, cada orbital deve conter um elétron cada um com a mesma rotação, antes de adicionar um segundo elétron. Então no #"2p"# orbitais existem dois elétrons, cada um com o mesmo giro, e o terceiro orbital está vazio.

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