Como vocĂȘ faria um diagrama de Bohr para NaCl?

Um diagrama de Bohr mostra um ĂĄtomo com um nĂșcleo central pequeno e os elĂ©trons em suas conchas de valĂȘncia.

A primeira concha de valĂȘncia contĂ©m #2# elĂ©trons, e a segunda e terceira camada tĂȘm #8# elĂ©trons cada, e o nĂșmero continua crescendo.

Para desenhar o diagrama de Bohr para #"NaCl"#, devemos primeiro desenhar os diagramas individuais para ambos #"Na"# e #"Cl"#.

O nĂșmero atĂŽmico of #"Na"# is #11#, entĂŁo tem #11# elĂ©trons.

As primeira e segunda conchas de valĂȘncia estĂŁo completamente cheias, pois #2# e #8# elĂ©trons ocupam apenas o primeiro #10# de sĂłdio #11# elĂ©trons. Assim, haverĂĄ #1# sobra de elĂ©trons na terceira camada de valĂȘncia, de modo que o diagrama de Bohr #"Na"# pode ser desenhado da seguinte maneira:

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Podemos seguir um processo semelhante para o cloro, que tem #17# elĂ©trons. As duas primeiras conchas estĂŁo cheias, ocupando #10# of #"Cl"#'s #17# elĂ©trons, deixando #7# elĂ©trons na terceira camada de valĂȘncia (lembre-se de que ela tem capacidade de #8#).

http://www.chemicalaid.com/assets/img/bohr.php?symbol=Cl

Agora, devemos desenhar o diagrama de Bohr para o #"NaCl"# modelo. #"NaCl"# é um composto iÎnico, o que significa que os elétrons de cada molécula que compÔe o composto são arrancados das moléculas e adicionados a outras moléculas.

Observe que em #"Na"#, existe apenas #1# elĂ©tron na terceira camada de valĂȘncia. Por causa disso, #"Na"# quer "lançar" seu Ășnico elĂ©tron e formar um #"Na"^+# Ă­on. Similarmente, #"Cl"# tem #7# elĂ©trons de #8# possĂ­vel em seu terceiro invĂłlucro, portanto, ele precisarĂĄ pegar um elĂ©tron e formar um #"Cl"^-# Ă­on.

Portanto, o ĂĄtomo de cloro pega o elĂ©tron na terceira camada de valĂȘncia do sĂłdio e o adiciona ao seu prĂłprio, de modo que o composto iĂŽnico seria desenhado como:

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Observação:

#"Na"^+# tem #10# elĂ©trons: suas conchas tĂȘm #2# e #8# elĂ©trons, respectivamente.

#"Cl"^-# tem #18# elĂ©trons: suas conchas tĂȘm #2,8,# e #8# elĂ©trons, respectivamente.