Como você organizaria as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: # CF #, # OF #, # HF # e # Na-F #?

Como orientação geral, o caráter iônico (em oposição ao covalente) aumenta em proporção direta com a diferença de eletro-negatividade entre os dois átomos ligados.

Se a diferença na eletronegatividade for muito grande, você obterá uma ligação mais iônica (por exemplo, um metal e um halogênio) ou, se for comparativamente pequeno (por exemplo, enxofre e oxigênio), obterá uma ligação mais covalente.

A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e da parte inferior para a parte superior de um grupo. Se você olhar para a tabela periódica você pode facilmente classificar o elementos como se segue:

F - mais eletronegativo

O

C

H
Na - menos eletronegativo

Portanto, a menor diferença de eletronegatividade (menor caráter iônico) será encontrada entre OF, depois CF, depois HF e, finalmente, a maior diferença de eletronegatividade (maior caráter iônico) será entre Na - F.

Outra maneira de fazer isso é procurar os valores da eletronegatividade de Pauling para cada elemento - então você pode calcular os valores reais da diferença de eletronegatividade para cada par, o que torna a classificação ainda mais fácil.

Os valores de Pauling são:

F - 3.98
O - 3.44
C - 2.55
H - 2.20
Na -0.93

O - F - diferença 0.54
C - F - diferença 1.43
H - F - diferença 1.78
Na - F - diferença 3.05