Como você organizaria os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Te, Pb, Cl, S, Sn?
Responda:
Pb, Sn, Te, S, Cl
Explicação:
A energia de ionização aumenta ao longo de um período, mas diminui um grupo.
Isto significa que o elementos com as energias de ionização mais baixas estaria no canto inferior esquerdo da a tabela periódica. A mudança nas energias de ionização também é maior descendo a tabela periódica (por mudança dentro de um grupo) do que atravessando a tabela periódica (por mudança dentro de um período).
Então, vamos começar da parte inferior da tabela periódica:
#Pb# é o elemento que está no período mais baixo aos 6 (e no grupo mais baixo aos 14) na tabela periódica; é a menor energia de ionização.
O período acima (5) possui dois dos elementos: Sn e Te. Bem, como a energia de ionização aumenta ao longo de um período, Sn terá uma energia de ionização menor que Te.
#Pb, Sn, Te#
Agora, vamos para o terceiro período, onde #S# e #Cl# estamos. Desde a #S# é antes #Cl,# #S# tem uma energia de ionização menor do que #Cl#.
#Pb, Sn, Te, S, Cl#