Como você resolve essa questão química? Considere a seguinte reação em 298 K.

#sf(2SO_(2(g))+O_(2(g))rightleftharpoons2SO_(3(g))#

Para qual:

#sf(K_p=(p_(SO_3)^2)/(p_(SO_2)^2xxp_(O_2))#

Se encontrarmos a mudança de energia livre padrão #sf(DeltaG^@)# para esta reação, podemos encontrar #sf(K_p)# a partir do qual podemos obter #sf(p_(SO_2))#.

O relacionamento entre #sf(DeltaG^@)# e o quociente de reação é dado por:

#sf(DeltaG=DeltaG^@+RTlnQ)#

Em equilíbrio #sf(DeltaG=0)#. Agora, o quociente de reação #sf(Q)# é igual à constante de equilíbrio, então isso se torna:

#sf(DeltaG^@=-RTlnK_p)#

Podemos encontrar #sf(DeltaG^@)# a partir dos dados fornecidos no apêndice 1. Nós podemos aplicar Lei de Hess para qual:

#sf(DeltaG^@)# é igual à energia livre total de formação dos produtos menos a energia livre total de formação dos reagentes.

#sf(DeltaG^@=SigmaDeltaG_(f."prod")-SigmaDeltaG_(f."react"))#

#sf(DeltaG^@=(2xx-371)-(2xx-300)color(white)(x)kJ)#

#sf(DeltaG^(@)=-742+600=-142color(white)(x)kJ)#

#sf(DeltaG^@=-RTlnK_p)#

#:.##sf(lnK_p=(-DeltaG^@)/(RT))#

#sf(lnK_p=-(-142xx10^3)/(8.31xx298))#

#sf(lnK_p=57.34)#

#sf(K_p=8.0xx10^(24))#

Esse é um número tão grande que podemos inferir que a posição de equilíbrio está tão à direita que o equilíbrio pressão parcial of #sf(SO_2)# é insignificante.

Para testar isso, você pode colocar os números na expressão para #sf(K_p)# e resolver para #sf(p_(SO_2))#.