Como você resolve um problema de estequiometria?

Responda:

Você usa uma série de fatores de conversão para ir das unidades da substância especificada para as unidades da substância desejada.

Explicação:

Existem quatro etapas na resolução de um estequiometria problema:

  1. Escreva a equação química balanceada.
  2. Converta as unidades da substância especificada (A) em moles.
  3. Use a proporção molar para calcular os mols da substância desejada (B).
  4. Converta moles da substância desejada nas unidades desejadas.

O fluxograma abaixo resume o processo.

Fluxograma
(De MillingsChem)

NOTA: A proporção molar de A para B é central para todos os cálculos.

EXEMPLO:

Que massa de cloro produz a decomposição de 64.0 g de AuCl₃?

Solução:

1. Escreva a equação química balanceada.

#"2AuCl"_3 → "2Au" + "3Cl"_2#

2. Converter gramas de #"AuCl"_3# para moles de #"AuCl"_3#.

#64.0 color(red)(cancel(color(black)("g AuCl"_3))) × ("1 mol AuCl"_3)/(303.3 color(red)(cancel(color(black)("g AuCl"_3)))) = "0.211 mol AuCl"_3#

3. Use a razão molar para converter mols de #"AuCl"_3# para moles de #"Cl"_2#.

#0.211 color(red)(cancel(color(black)("mol AuCl"_3))) × ("3 mol Cl"_2)/(2 color(red)(cancel(color(black)("mol AuCl"_3)))) = "0.317 mol Cl"_2#

4. Converter moles de #"Cl"_2# para gramas de #"Cl"_2#.

#0.317 color(red)(cancel(color(black)("mol Cl"_2))) × ("70.91 g Cl"_2)/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol Cl"_2)))) = "22.4 g Cl"_2#

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