Compare as estruturas de SO3 a PF3 e explique por que elas têm formas moleculares diferentes?

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

#SO_3# é uma molécula que tem uma estrutura de Lewis assim:

http://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/S/sulfur_trioxide.html

#PF_3# tem esta estrutura de Lewis:

http://pixshark.com/pf3-lewis-structure.htm

Semelhanças:

  • Ambos est√£o ligados a √°tomos 3.

  • Ambos n√£o t√™m nenhum resson√Ęncia estruturas (sem liga√ß√Ķes duplas #PF_3# e em nenhum outro lugar para colocar as liga√ß√Ķes duplas #SO_3#)

Diferenças:

  • O √°tomo central em #PF_3# possui um par de el√©trons 1, enquanto o √°tomo central em #SO_3# n√£o tem pares solit√°rios.

  • #SO_3# viola o regra do octeto, enquanto #PF_3# obedece a isso (liga√ß√Ķes √ļnicas 3 em torno do par solit√°rio P e 1 = el√©trons totais 8, enquanto liga√ß√Ķes duplas 3 em torno de S s√£o el√©trons totais 12).

  • #PF_3# tem uma piramidal trigonal geometria molecular, comparado com #SO_3# tendo uma geometria molecular planar trigonal (P est√° ligado a tr√™s √°tomos e possui um par solit√°rio 1, enquanto S est√° ligado a √°tomos de 3 e n√£o possui pares solit√°rios) (veja a figura abaixo).

  • #PF_3# ser√° uma mol√©cula polar e #SO_3# ser√° uma mol√©cula n√£o polar (porque a estrutura da #PF_3# n√£o √© sim√©trico e #SO_3# √© sim√©trico, o que significa que os momentos dipolo individuais de cada v√≠nculo ser√£o 'cancelados' em #SO_3#, mas n√£o em #PF_3#, deixando um momento dipolo l√≠quido (polaridade) em #PF_3.#

http://hootcampapchemistry.wikispaces.com/Bonding?responseToken=76cad330384c2794b05fa609eea382fe

Espero que seja o suficiente e que isso tenha ajudado!