Considere a combustão do metano: Ch4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g), suponha que os moles de xano 2.8 possam reagir com os moles de oxigênio 3, qual é o reagente limitante?

Responda:

#O_2# é o Reagente limitado.

Explicação:

Existem diferentes métodos para encontrar o reagente limitante, aqui é o mais simples para minha opinião.

A reação é:
#CH_4(g) + color(blue)(2)O_2(g)->CO_2(g)+2H_2O(g)#

Encontre a razão molar entre o número experimental de moles e o número teórico de moles dos reagentes:

Para se qualificar para o #CH_4#: #(2.8 cancel(mol))/(1 cancel(mol))=2.8#.
O #1 " mol"# está tirando do coeficiente de #CH_4# da equação equilibrada.

Para se qualificar para o #O_2#: #(3 cancel(mol))/(color(blue)(2 cancel(mol)))=1.5#.
O #2 " mol"# está tirando do coeficiente de #O_2# da equação equilibrada.

O reagente que fornece a menor relação molar é a Reagente limitado que é neste caso o oxigênio #O_2#

Mais explicações:
Para consumir o #2.8 " moles of " CH_4# nós precisamos #5.6 " moles of " O_2# já que a razão molar é 1: 2. Temos apenas #3 " moles of " O_2#; assim sendo, #O_2# é o Reagente limitado.

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