Ist natriumazid explosiv?

Das Azid lässt sich allerdings unzersetzt schmelzen und verpufft erst beim stärkeren Erhitzen oder auf kräftigen Schlag. Die Dämpfe der Stickstoffwasserstoffsäure sind sehr giftig und verätzen die Schleimhäute. Die Stickstoffwasserstoffsäure ist äußerst explosiv unter spontanem Zerfall und Rückbildung von Stickstoff.

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Warum sind Schwermetallazide explosiv?

Natriumazid NaN₃, sind relativ stabil. Dagegen sind Schwermetallazide infolge beträchtlicher kovalenter Bindungsanteile und der Aufhebung der Symmetrie des Azid-Anions hoch explosiv. Die A. des Bleis und Quecksilbers explodieren auf Schlag und werden deshalb als Initialsprengstoffe verwendet. Wie stelle ich Bleiazid her? Die Herstellung erfolgt in diskontinuierlichen oder kontinuierlichen Verfahren durch die Umsetzung wässriger Lösungen von Natriumazid und Bleinitrat.

Wie viel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1 00 mol N2 benötigt?

AnjaR. b) Wie viel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1,00mol N2 benötigt? In der Lsg steht: "Pro Mol NaN3 entstehen 3/2 Mol N2. Für 1,00mol N2 benötigt man 2/3 * 1,00mol = 0,667 mol. Warum sind Azide explosiv? Siliciumtetraazid. Siliciumtetraazid ist eine thermisch instabile, kovalente Silicium-Stickstoff-Verbindung mit einem Stickstoffgehalt von 85,7 %. Die hochenergetische, kristalline Substanz neigt schon ab 0 °C zu einer spontanen explosiven Zersetzung.

Kann Quecksilber explodieren?

Quecksilberfulminat ist giftig und umweltgefährlich; für Wasserorganismen stellt es ein besonders hohes Gefahrenpotential dar. Unter Wasser gelagert ist es nicht explosionsfähig und chemisch stabil. Wie viel Mol hat Stickstoff?

Nun ist Luft zwar ein komplex zusammengesetztes Gemisch, aber der Hauptbestandteil ist Stickstoff mit einer molaren Masse von 28,0134 g/mol.

Wie finde ich die Molekülmasse heraus?

Die absolute Molekülmasse m_M erhält man durch Division der molaren Masse M eines Moleküls durch die Anzahl der Teilchen in einem Mol N_A: m M = M N A. Wie groß ist die Masse von 3 Mol Wasser? Die molare Masse von Wasser beträgt also ungefähr 18 Gramm pro Mol.

Was ist Stöchiometrisches rechnen?

Bei den stöchiometrischen Rechnungen geht es darum, die Menge an Ausgangsstoff, Edukt(en), zu berechnen, die bei einer chemischen Reaktion eingesetzt werden muss. Die Berechnung lässt sich natürlich auch so umkehren, dass man bei Kenntnis der Menge an Edukt(en) die Menge an Produkt(en) bestimmen kann.