Defina os termos rendimento teórico, rendimento real e porcentagem de rendimento. Por que o rendimento real em uma reação quase sempre é menor que o rendimento teórico? Uma reação pode ter um rendimento real de 110%?
Responda:
Rendimento teórico - quantidade que pode ser produzida como encontrada nos cálculos corretos
Rendimento real - quantidade real produzida no experimento
Percentual de rendimento - quociente do valor absoluto da diferença entre o rendimento real e o rendimento teórico e o rendimento teórico multiplicado por 100%. Em símbolos, #text{Percent yield} = frac{abs{text{theoretical}-text{actual}}}{text{theoretical}}times100%#
(Outras respostas estão na explicação)
Explicação:
O rendimento real em uma reação é quase sempre menor que o rendimento teórico, principalmente porque as perdas das substâncias envolvidas podem ocorrer em qualquer lugar do experimento. Caso contrário, pode haver muitas possibilidades que podem ser fundamentadas, dependendo da reação. Por exemplo, a possível diminuição da exposição dos reagentes entre si à medida que a quantidade de produtos aumenta pode ser uma razão, mas isso pode não ser aplicável a todas as reações. A temperatura, o teor de água e a natureza dos reagentes também podem desempenhar um fator significativo para essa ocorrência.
Obviamente, um rendimento real "verdadeiro" NUNCA pode ser maior que o rendimento teórico "verdadeiro" em uma reação ( esta é a resposta para a última pergunta que você fez ) O que quero dizer com um rendimento teórico "verdadeiro" é o rendimento teórico em que você contabilizou TODAS as possíveis ocorrências em sua reação. Por exemplo, se os contaminantes no seu recipiente de reação puderem reagir com o produto desejado para produzir o mesmo reagente novamente e você não souber disso, é possível que o rendimento teórico calculado não seja o mesmo que o "verdadeiro" rendimento teórico que deve ser considerado.
Se seus cálculos estavam corretos, não há como você ter um rendimento real maior do que o rendimento teórico, porque esse cenário viola a Lei da conservação de massa , que pode ser indicado como:
"A massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos".
===== OUTRAS INFORMAÇÕES ====
Além disso, erros experimentais podem ocorrer e, se você remover com êxito todos eles, será o tempo em que você obterá o rendimento real "verdadeiro". Por exemplo, você pesou o que lhe parecia um papel de filtro seco contendo seu precipitado, mas na verdade pode haver um pouco mais de água que você ainda não removeu. Isso pode contribuir para mais peso da amostra. Erros dos aparelhos e instrumentos que você utilizou, mas que você não percebeu, também podem acumular-se, possibilitando obter o rendimento real de 110%.