É mais provável que o I-131 sofra decaimento beta ou decaimento de pósitrons?
Responda:
É mais provável que o iodo-131 sofra decaimento beta do que decaimento de pósitron.
Explicação:
Iodo-131 é mais provável que sofra decaimento beta do que decaimento de pósitrons.
Sem entrar em muitos detalhes, a radioatividade de um elemento corresponde à razão entre prótons e nêutrons que possui em seu núcleo.
Se a razão nêutron / próton de um elemento (Relação N / Z) é muito alto, o que significa que possui muitos nêutrons em seu núcleo, o isotopicamente is rico em nêutrons, portanto instável. Se for o contrário, ou seja, tiver muitos prótons em seu núcleo, o isótopo é novamente instável.
O N / Z relação deve estar dentro de um certo intervalo, conhecido como o cinto de estabilidade, para que o elemento seja estável.
Iodo-131 tem um Número de massa of 131. Desde a sua número atômico is 53, podemos determinar que é has
#131-53 = 78# #"neutrons in its nucleus"#
Isto significa que o Relação N / Z é alto (nêutrons 78 em comparação com os prótons 53), o que significa que o I-131 sofrerá decaimento beta, já que esse tipo de deterioração reduzirá a Relação N / Z.
A equação para I-131 decaimento beta is
#""_53^131I -> ""_54^131Xe + beta#, Onde #beta# é um partícula beta (um elétron).
Observe que o número de prótons aumentou em 1 (53 #-># 54), mas o atômico Número de massa permaneceu inalterado. Agora existem prótons 54 e #131-54 = 77# nêutrons, o que significa que a relação N / Z diminuiu e a estabilidade do isótopo aumentou.
Aqui está um link para outra resposta que um colaborador já postou: