Em um experimento de titulação, um aluno descobre que o 25.49 mL de uma solução de NaOH é necessário para neutralizar o 0.7137 g de um hidrogenoftalato de potássio (KHP, um ácido monoprótico com a fórmula KHC8H4O4). Qual é a concentração da solução de NaOH?

Responda:

#[NaOH]=0.1371*mol*^-1#

Explicação:

Nós (i) escrevemos a equação que investigamos ...#"KHP"# é um ácido monoprótico ...#"KHP"-=1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))#

#1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))+NaOH(aq) rarrC_6H_4(CO_2^(-)Na^(+))(CO_2^(-)K^(+))+H_2O(l)#

E (ii) avaliamos a quantidade molar de #"KHP"#...

#"Moles of KHP"=(0.7137)/(204.22 *g·mol^-1)=0.00349476*mol#

E porque #"KHP"# aqui atua como um monoácido ... esta é a quantidade molar de #NaOH#... que foram entregues em um volume de #25.49*mL#.

E entao #[NaOH]=(0.00349476*mol)/(25.49*mLxx10^-3*L*mL^-1)#

#[NaOH]=0.1371*mol*^-1#

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