Fora de NO +, NO2-, NO3- que possui a ligação de NO mais longa e qual a ligação de NO mais curta?

As diferenças aqui incluem o número de oxigênio ligado ao nitrogênio. Observe o ligação padrões:

https://upload.wikimedia.org/

http://www.chm.bris.ac.uk/

Com base nas #"N"-"O"# distâncias de ligação of #116.9# e #144.2# #"pm"# on #"HNO"_2#, Eu esperaria que o comprimento da ligação estivesse entre #116.9# e #"144.2 pm"# (talvez em torno de #125#), Melhor que #106#.

https://upload.wikimedia.org/

Com base nas #"N"-"O"# distâncias de ligação of #119.9#, #121.1#e #140.6# #"pm"#, Eu estimaria o comprimento real da ligação próximo de #"130 pm"#.

Se você prestar atenção à maneira como os oxigênio sempre se equilibram para fornecer uma carga final, observe as seguintes observações:

  • #"NO"^(+)#, com apenas um oxigênio, tem uma carga formal de #+1# em oxigênio e #0# em nitrogênio.
  • #"NO"_2^(-)#, com dois oxígenos, pois existe um #0# carga formal sobre o nitrogênio, os oxígenos compartilham #-"1/2"# carregar (#-1/2xx2 = -1# cobrar em geral).
  • #"NO"_3^(-)#, com três oxígenos, pois existe um #+1# carga formal sobre o nitrogênio, a carga restante é distribuída nos três oxigênio, equilibrando-se #-"2/3"# por oxigênio (#-2/3xx3 + 1 = -1# cobrança geral)

Isso é interessante, porque os oxigênios espalhar o elétron densidade cada vez mais para eles conforme o número de oxígenos aumenta.

Esse espalhamento diminui a densidade média de elétrons dentro de cada #"N"-"O"# vínculo, o que diminui a ordem de títulos, como mostrado abaixo.

Quando você toma o mais ressonância estrutura (não a estrutura híbrida, mas as estruturas de ressonância típicas que você desenha), você pode contar um elétron por ligação para fazer os seguintes cálculos:

  • A ordem dos títulos para #"NO"^(+)# is #"3 electrons"/"1 bonding group" = 3#.
  • A ordem dos títulos para #"NO"_2^(-)# is #"3 electrons"/"2 bonding groups" = "3/2" = 1.5#.
  • A ordem dos títulos para #"NO"_3^(-)# is #"4 electrons"/"3 bonding groups" = "4/3" ~~ 1.33#.

Então, você pode ver o a ordem dos títulos diminui como o número de oxígenos nestes #"NO"_n^(kpm)# compostos aumenta.

O superior a ordem dos títulos, o mais forte o vínculo e, portanto, o mais curto o vínculo.

Portanto, #color(blue)(r_("N"-"O")^("NO"^(+)) < r_("N"-"O")^("NO"_2^(-)) < r_("N"-"O")^("NO"_3^(-)))#.

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