Hibridização orbital "Folha de referência"?

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

Vamos coluna por coluna.

hibridização

A primeira coluna fornece a hibridação. Isso se refere à idéia de que os orbitais atômicos se misturam, ou "hibridizam", para maximizar as distâncias entre pares de elétrons repulsivos.

  • Uma maneira rápida de descobrir a hibridação de um átomo específico em uma molécula (átomos "centrais") é pelo número de ligações que o átomo possui. Você começa com #"sp"# hibridação para duas ligações. Em três títulos, você obtém #"sp"^2# hibridização, e às quatro você obtém #"sp"^3# hibridação. Passamos então para #"sp"^3d# e #"sp" ^3 "d,"^2# etc.

  • Por exemplo, o carbono em um metano #("CH"_4)# molécula tem quatro ligações (únicas) e tem hibridação #"sp"^3#.

  • Observe que não importa se os títulos são simples, duplos ou triplos. Uma ligação tripla ainda conta como uma ligação.

uppered.mheducation.com

Orbitais envolvidos

Isso mais ou menos apenas reitera o que é afirmado na primeira coluna; informa quais orbitais estão envolvidos na fabricação dos orbitais híbridos. Então, por exemplo, um #"sp"^3# orbital atômico híbrido envolve os orbitais 1 s e orbitais 3 p. Como acima mencionado, #"sp"^3# hibridação implica quatro ligações.

Orbitais deixados sem hibridização

Nem todos os orbitais presentes estão envolvidos na fabricação de orbitais híbridos. Esta coluna informa quais orbitais são deixados após a formação dos orbitais híbridos.

  • Por exemplo, com #"sp"^3# hibridização, temos orbitais 1s e 3p envolvidos no orbital híbrido e nenhum sobra.

  • Com #"sp"# hibridização, temos a sobreposição de um orbital s e p para formar o híbrido #"sp"# orbital, mas temos orbitais 2p restantes, sem hibridização.

O geometria eletrônica coluna é como sempre, e foi indicado que isso foi entendido.

Bonding

Esta coluna informa quais tipos de títulos estão presentes. UMA #pi# vínculo é o lado a lado sobreposição de orbitais atômicos, enquanto #sigma# vínculo é o end-to-end sobreposição de orbitais atômicos.

Aqui está uma ilustração da sobreposição de lado a lado de #"p"# orbitais para formar um #pi# ligação:

UCLA Chemistry

  • Uma ligação simples consiste em apenas um #sigma# ligação.

  • Uma ligação dupla consiste em um #pi# vínculo e um #sigma# ligação.

  • Uma ligação tripla consiste em um #pi# vínculo e dois #sigma# títulos.

Aqui está uma visualização de uma ligação dupla:

wps.prenhall.com

Espero que isto ajude!

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