Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo a N 2 L 1?

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Como temos seis configurações possíveis para os números quânticos, e sabendo que cada elétron pode ter apenas uma configuração, concluímos que para n=2 e l=1 poderemos ter 6 elétrons distintos.

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Correspondentemente, quantos elétrons no total podem ocupar os orbitais 4p?

Para os orbitais 4p: Eles estão no 4° nível da eletrosfera e no subnível p, o que corresponde ao número quântico secundário . E cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons. O que e uma subcamada? Subníveis ou Subcamadas

Consiste em um agrupamento de orbitais. Para átomos em estado fundamental, apenas quatro tipos de subcamadas são ocupadas por elétrons, representadas por s, que contém apenas um orbital; p, com três orbitais; d, com cinco orbitais e f, com sete orbitais.

Também, como saber o número de elétrons desemparelhados?

Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no máximo dois elétrons. Para os orbitais que não possuem os dois elétrons, dizemos que estão incompletos e que são elétrons isolados ou desemparelhados. Quais são os quatro números quânticos principal n azimutal L magnético ml e de momento angular orbital s para a configuração 4p2? 6) (UFT) - Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2? 8) (FEI) - Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20? 1º Elétron: n=4; l=0; m=0; s=-1/2.

E outra pergunta, o que e um spin na química?

O que é spin? O spin é uma propriedade quântica presente em partículas subatômicas, como prótons e elétrons. Trata-se de uma grandeza vetorial porque apresenta módulo, direção e sentido. Seu módulo, entretanto, não pode apresentar quaisquer valores, já que o spin é uma grandeza quantizada. Em relação a isto, o que diz o princípio de exclusão de pauling? Por outro lado, segundo o princípio de exclusão de Pauli: não pode haver, em um átomo, mais de um elétron com um dado conjunto de valores para os números quânticos n, ?, m e m_s. Isto significa que, em cada orbital podem existir até dois elétrons, um com spin “para cima” e outro com spin “para baixo”.

O que diz a regra de energia mínima?

Pode explicar-se pelo princípio de energia mínima, por exemplo, a queda de um objeto no chão. De facto, o sistema "objeto + Terra" fica com menor energia potencial se o objeto estiver mais perto do centro da Terra. Do mesmo modo, os eletrões também preferem os estados de menor energia. Como se faz a distribuição eletrônica? Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes

As pessoas também perguntam como ocorre a distribuição eletrônica?

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.