Como pKa e utilizado para classificar os ácidos?

Para os ácidos próticos, podemos prever a ordem de acidez através de uma escala de pKa, sendo que o ácido mais forte doa ou transfere o próton com maior facilidade. As bases também podem ser organizadas em ordem de força para a abstração de prótons através do pKb, por exemplo.

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Qual a fórmula do Ka?

cálculo

ÁCIDOS	Ka	FORÇA ÁCIDA
CH3COOH	1,8.10-5	Fraco
H2CO3	4,3.10-7	Fraco
H2S	1,3.10-7	Fraco
HCN	4,9.10-10	Muito Fraco

Como determinar o valor de Ka a partir da titulação? A expressão de equilíbrio para a concentração desconhecida seria Ka = [deconhecida-]. [H3O++]/[H desconhecida] e, já que a concentração de H desconhecida é igual à [desconhecida-], essa equação pode ser reescrita como Ka = [H3O+]. Tire o logaritmo de ambos os lados, multiplique-os por -1 e a equação torna-se pKa = pH.

Porque o pH varia pouco em torno do pKa?

Quanto menor é o pK_a de um ácido, maior é a sua tendência a ionizar-se e, consequentemente, mais forte é o ácido. Quando o pH de uma solução aquosa contendo um ácido fraco é igual ao pK_a desse ácido, [HA]=[A^-]. O valor de pK_a de um ácido pode ser facilmente calculado através de uma curva de titulação. Por conseguinte, como saber o ph a partir do pka? Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka]. Como observado acima, Henderson e Hasselbalch criaram a fórmula para o cálculo do pH de uma solução-tampão, formada por um ácido fraco e um sal que apresenta o mesmo ânion desse ácido.

Por conseguinte, quanto maior o ka mais forte e o ácido?

Deste modo, quanto maior for Ka, mais extensa é a reação no sentido direto. A força de um ácido pode, portanto, ser comparada quantitativamente através da constante de acidez. Quanto maior for, mais forte é o ácido, uma vez que a sua ionização se dá em maior extensão. O que é pH e o pOH? pH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de cátions hidrônio (H₃O⁺) em uma solução. pOH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH^-) em uma solução.

Também, qual o poh da água?

Perceba que, na água pura, a concentração de H⁺ (1 x 10^-7) é igual à concentração de OH^– (1 x 10^-7), por isso dizemos que a água pura é neutra a temperatura ambiente. Quando, porém, a concentração de íons H⁺ é maior que a concentração de OH^– de uma solução, dizemos que se trata de uma solução ácida. O que é a escala de pH e pOH? Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução.

Em relação a isto, que exemplos temos de equilíbrio iônico?

Os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água e sofrem ionização, ou seja, íons que não existiam são formados, apresentando o cátion H⁺. As bases, como vimos, são compostos que sofrem dissociação na água, isto é, íons que já existiam são separados, liberando o ânion OH-.