Qual e a diferença entre ΔG e ΔG?

ΔG

ΔG= 0	Sistema atingiu equilíbrio dinâmico
ΔG= positiva	A reação ocorre em favor dos reagentes
ΔG= negativa	Segue para o estado de equilíbrio

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Quais as 3 condições importantes para a ΔG?

Dessa forma, temos 3 hipóteses importantes: Quando a variação de energia de Gibbs é negativa (ΔG < 0), a reação ocorre espontaneamente em qualquer temperatura. Quando ΔG = 0, o sistema reativo está em equilíbrio. Quando ΔG > 0, a reação não é espontânea. O que e ∆ G? A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.

Você também pode perguntar qual a relação entre o sinal de delta g e o valor de k?

O sinal de ΔG nos diz se uma reação é espontânea ou não. Vimos também que, no equilíbrio, o quociente de reação é igual à constante de equilíbrio "K". Colocamos K na equação e resolvemos para ΔG. Então, ΔG seria igual a zero. Também, o que e delta h negativo? "Delta H" é a variação de entalpia; Hf significa a entalpia final ou entalpia do produto; Hi corresponde à energia inicial ou entalpia do reagente. Se a entalpia inicial for maior que a final ela será negativa, pois significa que ocorreu uma reação exotérmica, ou seja, houve liberação de calor.

Mantendo isto em consideração, como calcular o valor de delta g?

ΔG = ΔH – TΔS

ΔG → corresponde a variação energia livre de Gibbs; ΔH → variação da entalpia; T → é a temperatura do sistema; ΔS → variação da entropia. O que é energia livre? Energia livre é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes. Visto que em um processo a energia nunca é totalmente convertida em trabalho, a fração de energia útil do sistema, isto é, que realiza o trabalho, é considerada a energia livre.

Ali, qual é a diferença entre δg0 Δg e δg0?

Se ΔG < 0: o processo é espontâneo; Se ΔG > 0: o processo não é espontâneo; Se ΔG = 0: o sistema está em equilíbrio. Energia livre de Gibbs é uma função de estado! As reações químicas ainda estão ocorrendo, porém, as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, de modo que não há mudança global no sistema. A respeito disto, quais condições de reação são usadas para medir as variações de g-energia livre padrão )? A variação de energia livre (∆G) real de uma reação específica depende das concentrações dos produtos e reagentes, temperatura, e pH, mas não é afetada pelo caminho da reação ou catálise enzimática.

São condições necessárias para uma reação espontânea independentemente da temperatura?

III- Para que a reação exotérmica seja espontânea, é necessário que a variação da entropia do sistema seja positiva, independentemente da temperatura, o que nem sempre acontece.