Porque o aço inox não é magnético?

O fato de um imã grudar ou não no aço inox não diz nada sobre a “pureza” do inox, apenas diferencia a composição química dele. Aliás, como o inox é uma liga metálica e não um metal composto por um único elemento químico, não se pode dizer que ele é puro ou não.

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Por que é que o oxigênio é paramagnético?

Desta forma a representação de Lewis para a molécula de O2 será: Mas e se se pretender concluir acerca do paramagnetismo ou diamagnetismo desta molécula? Note-se então que as orbitais π antiligantes têm apenas um único electrão que, naturalmente se encontram desemparelhados. Desta forma esta molécula é paramagnética. O que é spin alto é baixo? Os complexos "spin alto" dⁿ possuem um número maior de elétrons desemparelhados que os complexos dⁿ de "spin baixo", portanto um complexo de "spin alto" é mais frequentemente paramagnético para uma mesma configuração eletrônica.

Como se pode determinar experimentalmente se uma substância e paramagnética ou não?

Em substâncias que possuam átomos com momento de dipolo magnético permanente, ou seja, átomos que se comportam como imãs microscópicos, a resposta à aplicação de um campo magnético externo será do tipo paramagnética, mesmo que a proporção de átomos magnéticos presentes seja pequena. Você também pode perguntar o que pode interferir com o magnetismo de um ímã? Um Imã só perde sua força magnética quando exposto por períodos longos a fios de alta tensão, geradores de solda e temperaturas altas.

Posteriormente, qual a diferença entre ímãs naturais e artificiais?

Os ímãs podem ser encontradas na natureza ou produzidos artificialmente. Os ímãs naturais são feitos de minerais com substâncias magnéticas, como por exemplo, a magnetita. Já os artificiais, são constituídos de materiais sem propriedades magnéticas, mas que podem adquirir características de um ímã natural. Correspondentemente, porque e que alguns materiais são magnéticos e outros não? Todos os materiais possuem características magnéticas.

O magnetismo dos materiais tem origem na combinação entre o momento angular orbital e o momento angular de spin dos átomos, que dão origem aos dipolos magnéticos microscópicos, fazendo com que cada átomo se comporte como um pequeno ímã.

Correspondentemente, porque o ímã não atrai o alumínio?

O ímã só se fixa em materiais com campos magnéticos

No alumínio, os campos são bagunçados e se anulam uns aos outros. 2. Em outros metais, como o ferro, há regiões (domínios) nas quais os campos são orientados para o mesmo lado. 3. Também se pode perguntar como saber o número de elétrons desemparelhados? Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no máximo dois elétrons. Para os orbitais que não possuem os dois elétrons, dizemos que estão incompletos e que são elétrons isolados ou desemparelhados.

Mantendo isto em consideração, como identificar carga formal?

Carga formal = V - (L + ½ S)

L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura; S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.