Qual o elemento que tem menor energia de ionização?
Energia de Ionização na Tabela Periódica
Sabendo isso, a energia de ionização aumenta no sentido inverso, ou seja, ela é maior da esquerda para a direita e de baixo para cima. Dentre os elementos que precisam de menos energia de ionização estão os metais alcalinos, por exemplo, o potássio.
Como a energia de ionização varia nos grupos ou famílias?
Em uma mesma família ou grupo: a energia de ionização aumenta de baixo para cima. Em um mesmo período: a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Como saber a família da Tabela Periódica? As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as propriedades físicas e químicas dos elementos. Esses grupos correspondem às duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas, também verticais, existentes na organização.
Qual o nome das famílias da Tabela Periódica?
Grupo | Família | Elementos |
---|---|---|
1 | 1A | Li, Na, K, Rb, Cs e Fr |
2 | 2A | Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra |
13 | 3A | B, Al, Ga, In, Tl e Nh. |
14 | 4A | C, Si, Ge, Sn, Pb e Fl. |
FAMÍLIA | NOME | ELEMENTOS |
---|---|---|
1A | Metais alcalinos | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
2A | Metais alcalinos terrosos | Be, Ca, Mg, Sr, Ba, Ra |
3A | Família do boro | B, Al, Ga, In, Tl |
4A | Família do carbono | C, Si, Ge, Sn, Pb |
E outra pergunta, qual a relação entre eletronegatividade e o raio atômico?
Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons. A respeito disto, qual o elemento de maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela periódica? Portanto, os elementos que possuem maiores eletroafinidades são os halogênios (elementos da família 17 ou VIIA) e o oxigênio.
Quanto menor o raio atômico de um átomo?
À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos. Quem tem maior raio atômico CL ou CL? Cℓ-: 17 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M); Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L). O 17Cℓ- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico.
Também se pode perguntar como saber qual átomo é maior?
O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa.
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