Qual é a diferença entre fusão e solidificação?

A solidificação é a transição de fase na qual uma substância passa de seu estado líquido para sólido quando a sua temperatura diminui para baixo do ponto de solidificação. O processo inverso designa-se como fusão e ocorre no ponto de fusão.

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O que é a sublimação da água?

sublimação – passagem do estado sólido para o gasoso, sendo o processo inverso chamado de ressublimação, sem que passe pelo estado líquido. O que é o calor específico da água? O calor específico consiste na quantidade de calor que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau e expressa-se em calorias por grama e por grau. Para o caso da água, o calor específico foi convencionado ser de 1 cal/kg.

Mantendo isto em consideração, qual o calor latente da água?

No caso da água, seu calor latente de fusão corresponde a 80 cal/g, ou seja, cada grama de água, a 0 °C, deve receber 80 cal de calor para sofrer a fusão. O calor latente de vaporização da água é de 540 cal/g. O que é entalpia de ligação de um exemplo? A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm. Exemplo: A ΔH do processo é a soma desses calores.

Ali, como se calcula o dh de uma reação conhecendo as energias de ligação?

ΔH = Hp – Hr

Para essa reação, temos que: Hp = Soma da entalpia dos produtos. Posteriormente, o que é a força de ligação? ligações (ou forças) intermoleculares: - ocorrem entre as “moléculas”; - responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos; - são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio.

O que é entalpia de hidratação?

A variação de entalpia de solução é medida somando-se as entalpias das duas etapas da dissolução de uma substância na água. A primeira etapa nos fornece a entalpia reticular, que é a energia absorvida para romper as ligações dos íons. A segunda é a entalpia de hidratação, em que se libera energia. Você também pode perguntar porque a entalpia do o2 e zero? O estado padrão de uma substância simples é a forma física e alotrópica mais abundante em que ela se apresenta à temperatura de 25°C e pressão de 1 atmosfera (atm). Assim, o O2, por exemplo, apresenta entalpia igual a 0, enquanto o O3 (gás ozônio), forma menos estável, tem entalpia diferente de zero.

O que diz a regra de Trouton?

Inúmeros líquidos orgânicos apresentam entropia-padrão de vaporização (aumento da entropia na passagem do estado líquido ao de vapor no ponto de ebulição normal do líquido, Δ_vapSº), de aproximadamente 85 J K^-1 mol^-1, isto é, obedecem a chamada regra empírica de Trouton, proposta em 1884 por Frederick Thomas Trouton.