Qual a diferença entre reação exotérmica e reação endotérmica de 2 exemplos de cada?

Quando fornecemos temperatura a um sistema em equilíbrio, por exemplo, estaremos favorecendo a ocorrência da reação que absorve calor, isto é, a reação endotérmica. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura do sistema, estaremos favorecendo a reação que libera calor, ou seja, a reação exotérmica.

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O que é h em termodinâmica?

A entalpia é a quantidade de energia que um sistema termodinâmico pode trocar com sua vizinhança. A entalpia também é conhecida como entalpia absoluta ou calor de reação e é representada pela letra H. Você também pode perguntar quais os fatores que influenciam a entalpia? Fatores que influenciam nas Entalpias das Reações

A entalpia de reação (ΔH) é diretamente proporcional à quantidade de matéria (mols) das substâncias envolvidas na reação. Exemplos: C _(grafite) + O_{2 (g)} → CO.

Mantendo isto em consideração, quais fatores que afetam a entalpia?

Existem alguns fatores importantes que devem ser considerados responsáveis pela alteração dos valores de ΔH de uma reação química, são eles:

• Fase de Agregação das partículas (o estado físico influencia diretamente no ΔH);
• Alotropia entre reagentes e produtos (cada estado alotrópico possui um ΔH distinto);

Também se pode perguntar como saber se a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes? Numa reação exotérmica – aquela que libera calor –, a entalpia dos produtos (Hp) é menor que a dos reagentes (Hr). Se Hp < Hr, ΔH < 0. Inversamente, numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos (Hp) é maior que a dos reagentes (Hr). Se Hp > Hr, ΔH > 0.

Correspondentemente, quais condições determinam o estado padrão de uma função termodinâmica?

O estado termodinâmico de um tanque de gás, por exemplo, será determinado indicando-se sua temperatura (20 ºC), o seu volume (2.000 L), o número de moléculas ou número de mols (100 mols). Então, o que é a lei de hess? A lei de Hess diz que a quantidade de calor envolvida durante a formação de um dado composto é constante, independentemente se a reação é direta ou em várias etapas.

Posteriormente, quais as substâncias simples que forma a água no estado padrão h o?

Foi estabelecido, por convenção, que toda substância simples, em seu estado padrão e em sua forma alotrópica mais estável, apresenta entalpia igual a zero. Por exemplo, as substâncias simples H2 (g), Cl2 (g), O2 (g), Hg (l), Fe (s), no estado padrão, possuem H° = 0. Como ocorre a entalpia de formação e a entalpia de combustão? Entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância. Visto que as reações de combustão são sempre exotérmicas – como a queima da madeira ou da gasolina –, o valor da entalpia de combustão será negativo, menor que zero (?

O que é uma combustão completa?

A combustão completa ocorre quando existe oxigênio suficiente para consumir todo combustível.