Quais são as fases do equilíbrio?

O ponto P é um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido, líquido e gasoso, estão em equilíbrio.

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Por conseguinte, quais os fatores que deslocam o equilíbrio químico?

O deslocamento de equilíbrio químico ocorre quando um determinado processo químico é submetido a algum tipo de perturbação. Um equilíbrio químico existe quando a velocidade em que os reagentes tornam-se produtos é a mesma em que os produtos tornam-se reagentes. O que é equilíbrio e como podemos subdividi lo? O equilíbrio é estabelecido quando a soma das forças que agem sobre um corpo é nula. Ele pode ser classificado como estático ou dinâmico. Um corpo está em equilíbrio quando a somatória de todas as forças que atuam sobre ele for nula, ou seja, igual a zero.

Então, como calcular a concentração?

Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:

1. Onde M = concentração em mol/L.
2. ou se referindo ao soluto:
3. Podemos substituir o valor de n1 na fórmula da concentração em mol/L e teremos:

Como calcular difusão dos gases? Lei de Graham: a velocidade de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade. Ou, relacionando dois gases diferentes, temos: A unidade usada nesse caso é o “volume que escapa por unidade de tempo”; sendo, portanto, geralmente L/min (litros por minuto).

Como calcular a velocidade de difusão de um gás?

De acordo com a lei de Graham, se temos uma mistura gasosa formada por gases (A e B), a velocidade em que eles sofrem difusão ou efusão (vA e Vb) é inversamente proporcional à raiz quadrada de suas densidades (dA e dB) ou inversamente proporcional à raiz quadrada de suas massas molares (MA e MB). Você também pode perguntar qual gás se difunde mais rápido no ambiente? Resolução: O gás mais leve é o que se difunde mais rápido, ou seja, o hidrogênio.

Qual a pressão parcial do no2 na reação?

Pressão parcial do O₂ no equilíbrio: 2,0 atm. Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração KC e pressão KP respectivamente? Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente? Alternativa “d”. Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida. Nesse caso, aparecem somente as que estão no estado gasoso.

Em relação a isto, o que significa em termos de quantidades de reagentes e produtos uma reação ter um kc pequeno e um kc grande?

Se Kc < 1 (Kc , pequeno) significa que o equilíbrio é atingido em maior extensão no sentido da reação inversa, ou seja, no equilíbrio a concentração dos reagentes é maior que a concentração dos produtos.