Como saber o potencial de redução?

Para poder calcular a força eletromotriz de uma pilha, convencionou-se medir o potencial (de redução e de oxidação) de cada eletrodo em relação a um eletrodo padrão, isto é, um eletrodo que estivesse em condições padrão e que serviria de referência para se comparar com os demais eletrodos.

Consulte Mais informação

E outra pergunta, o que caracteriza um processo espontâneo?

Processos espontâneos são aqueles nos quais o sistema, no seu estado final tem a energia de seus átomos e/ou moléculas mais distribuída entre os possíveis níveis de energia. A “qualidade” da energia do sistema piora num processo espontâneo. Processos espontâneos ocorrem com degradação de energia. Correspondentemente, o que acontece com a entropia de um processo reversível? A entropia de um sistema isolado durante um processo sempre aumenta ou, no caso de um processo reversível, permanece constante. Na ausência de qualquer transferência de calor, variação de entropia é devido apenas as irreversibilidades.

Mantendo isto em consideração, quais os critérios que devem ser satisfeitos para que um processo seja espontâneo?

A esponteneidade de processos pode ser verificada pela Energia Livre de Gibbs, , de modo que quando , temos que o processo é espontâneo. Então precisamos ver a fórmula dessa tal Energia Livre de Gibbs e ver como ela pode ser sempre negativa, sem precisar depender da temperatura. O que representa a energia livre? Energia livre é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes. Visto que em um processo a energia nunca é totalmente convertida em trabalho, a fração de energia útil do sistema, isto é, que realiza o trabalho, é considerada a energia livre.

Qual a diferença entre energia livre e energia de ativação?

A energia de ativação da reação direta é a quantidade de energia livre que deve ser acrescentada para ir do nível de energia dos reagentes para o nível de energia do estado de transição. Qual a relação entre variação de energia livre e o equilíbrio de uma reação? Então, ΔG seria igual a zero. E sabemos, portanto, que no equilíbrio, a variação da energia livre é zero, ou seja, não há diferença na energia livre entre os reagentes e os produtos.

Você também pode perguntar qual é a relação entre a energia livre de gibbs e os equilíbrios químicos?

Se ΔG < 0: o processo é espontâneo; Se ΔG > 0: o processo não é espontâneo; Se ΔG = 0: o sistema está em equilíbrio. Energia livre de Gibbs é uma função de estado! As reações químicas ainda estão ocorrendo, porém, as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, de modo que não há mudança global no sistema. Também, o que é uma reação exergônica? [ Bioquímica ] Em que há libertação de energia (ex.: reacção exergónica ). Grafia no Brasil: exergônico.

A respeito disto, como calcular energia livre molar?

cálculoenergia livre

Os dados fornecidos foram:

1. ΔH = - 11 Kcal/mol.
2. ΔG = - 4 Kcal/mol.
3. T = 27^o C.