Qual sofre oxidação o mais ou menos reativo?

Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo.

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E outra pergunta, quem oxida perde massa?

Em toda e qualquer reação química realizada num sistema fechado não ocorre diminuição nem aumento da massa das substancias envolvidas. Qual é o Nox do ferro? O sulfato (SO₄^-2^) em carga de -2 (esse valor pode ser obtido na tabela de íons que vem juntamente com a tabela periódica). O S equivale a +6. Para neutralizar o sulfato o ferro (Fe) terá que ter N_ox +2. Portanto o N_ox do Fe em FeSO₄ é +2.

Como identificar o Nox?

NOX₂₂₂NOX

A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre igual à carga do íon.

1. H₂SO₄: O NOX do H é igual a +1;
2. Na₄P₂O_7: O Na é um metal alcalino, então seu NOX é igual a +1;
3. NH₄¹⁺:

Ali, quais metais oxidam? Alguns metais se oxidam facilmente, como o zinco e o ferro. Outros como o cobre e a prata demoram muito mais para se oxidar. Quanto mais difícil for um metal reagir com, por exemplo, o oxigênio do ar, mais nobre é esse metal.

Qual é a espécie oxidante?

Oxidação: perda de elétrons por uma espécie iônica ou molecular. ⇓ A espécie é denominada redutora (agente redutor). Redução: ganho de elétrons. ⇓ A espécie é denominada oxidante (agente oxidante). Posteriormente, o que é a corrosão metálica? Corrosão é o desgaste sofrido por uma peça metálica por causa de um processo eletroquímico. A proteção está ligada a métodos, como a eletrólise, para evitar que a corrosão ocorra. A corrosão dos metais é um processo natural resultante, geralmente, de reações de oxirredução ou corrosão eletroquímica.

Quais os exemplos de oxirredução?

São exemplos de reações de oxirredução a combustão, corrosão e fotossíntese. As pessoas também perguntam como ocorre o processo de oxirredução na fotossíntese? Já a fotossíntese é uma reação de oxidorredução em que as moléculas da clorofila absorvem fótons da luz solar, perdendo seus elétrons que ficam no estado excitado.

Quais os tipos de oxirredução?

Oxirredução

• Semirreação de oxidação: 2Fe_(s) → 2Fe²⁺_(s) + 4e^–
• Semirreação de redução: O_2(g) + 2H₂O_(l) + 4e^– → 4OH^–_(aq)
• Reação global: 2Fe_(s) + O_2(g) + 2H₂O_(l) → 2Fe(OH)_2(s)