O que estabelece o princípio de exclusão de Pauli a regra de Aufbau e a regra de Hund?

A Exclusão de Pauli e a Regra de Hund são implantadas na distribuição dos elétrons nos diagramas orbitais, ou seja, no princípio da construção. Sendo assim determina-se que os orbitais recebam um elétron de cada vez, nunca dois ao mesmo tempo em um mesmo spin no orbital.

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Por conseguinte, qual o nome do grupo de partículas que não obedece ao princípio de exclusão de pauli podendo ocupar o mesmo estado quântico de forma ilimitada?

Como os eletrons são fermions, o princípio de exclusão de Pauli os proíbe de ocupar o mesmo estado quântico, e por isso os eletrons tem que se "empilhar" em estados quânticos diversos no interior de um átomo. Consequentemente, o que e o spin na física? O spin é uma propriedade associada a todas as partículas tais como elétrons, prótons, nêutrons, fótons, partículas alfa, as quais todas possuem momento angular. , independentemente se está se movimento livre como uma partícula ou está ligado a átomos. O spin é uma propriedade fundamental como a massa e carga.

O que e o spin do elétron?

O que é spin? O spin é uma propriedade quântica presente em partículas subatômicas, como prótons e elétrons. Trata-se de uma grandeza vetorial porque apresenta módulo, direção e sentido. Seu módulo, entretanto, não pode apresentar quaisquer valores, já que o spin é uma grandeza quantizada. Correspondentemente, o que diz o princípio de aufbau? O princípio de Aufbau estabelece que os elétrons preenchem os orbitais atômicos de mais baixa energia antes de preencherem os orbitais de mais alta energia (Aufbau significa "construção" em alemão). Seguindo esta regra, podemos prever as configurações eletrônicas de átomos ou íons.

Consequentemente, o que estabelece a regra de hund?

Hund partiu diretamente da estrutura nuclear conhecida e medida das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Esta regra afirma que a energia de uma orbital incompleta é menor quando nela existe o maior número possível de eletrões com spins paralelos. Consequentemente, quais são as regras de hund? A Regra de Hund ou Princípio da Máxima Multiplicidade foi desenvolvida pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, mostra que, quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia.

Posteriormente, quais as restrições existentes nos valores permitidos de l?

Para qualquer camada, l pode ter valores de 0, 1, 2 e assim por diante até um máximo igual a n –1 para aquela camada. Assim, quando n =1 o único valor permitido de l é l = 0. Portanto, a camada K consite de apenas uma subcamada. Qual o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron? Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m ou m_l) e spin (s ou m_S).

Então, qual número quântico principal?

1. Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares com quantidades de energia bem definidas e características, sendo, portanto, chamadas de níveis de energia ou camadas eletrônicas.