Qual é o ácido mais forte fórmula?

Ácido Nítrico (HNo3)

Ataca boa parte dos metais, menos os preciosos.

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A respeito disto, qual é o ácido mais forte?

Você sabe qual é o ácido mais forte do mundo? É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta. Correspondentemente, qual é o nox do hidrogenio? Geralmente o NOX do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2; 5.

Em relação a isto, qual é o nox do so2?

Oxigênio e enxofre: Nox = -2. As pessoas também perguntam qual é o nox de no3? Portanto, as moléculas NO2 e NO3 tem nox iguais a zero.

Correspondentemente, qual é o nox do ferro no sulfato férrico fe2 so4 3?

Não vai ser Fe(SO4)3, mas Fe2(SO4)3, pois a carga total dos SO3 é -6, como a carga total da molécula tem que ser negativa, os 2 Ferros ficam com +6, sendo que cada um tem nox de +3. Consequentemente, qual o nox do silício?

Possui estado de oxidação +4 como o mais comum, é material semicondutor e seu arranjo cristalino assemelha-se ao do diamante. O Silício é bastante resistente a ácidos, sendo poucos os que conseguem oxidá-lo, como a mistura de ácido nítrico e fluorídrico.

O que é Nox do carbono?

O Nox (número de oxidação) refere-se à carga dos íons monoatômicos, e no caso de íons polinuclerares, compostos que realizam ligações iônicas e compostos que fazem ligações covalentes, o Nox refere-se à tendência que o átomo de cada elemento tem de atrair os elétrons envolvidos nas ligações. Consequentemente, o que é nox de um elemento químico? O NOX, ou Número de Oxidação, é um número com carga positiva ou negativa que indica se um determinado átomo está com deficiência ou maior quantidade de elétrons quando estabelece uma ligação química com outro átomo, igual ou diferente a ele, ou em uma reação química.

Ali, como calcular a oxidação e redução?

Para descobrir a Δ do elemento que se reduziu e do que se oxidou, multiplica-se a variação de nox pelo seu maior valor de atomicidade entre as espécies da reação; - atribuir Δ do oxidante (redutor) ao redutor (oxidante); - continuar o balanceamento pelo método das tentativas.