O que é produto de solubilidade Kps?

O produto de solubilidade (Kps) corresponde à constante de equilíbrio que relaciona um soluto pouco solúvel e seu íons em solução.

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Como saber qual composto e mais solúvel?

ácidos e aminas são mais solúveis do que os compostos não polar(devido à ligação de H-). Solubilidade de aminas diminui à medida que a basicidade diminui. Muitas aminas terciárias são mais solúveis em água fria do que em água quente (a temperaturas mais baixas, a solubilidade dos hidratos está envolvida). Qual o Kps do AgCl? Dado: Kps para AgCl(s) vale 1,6 ×10−10 em 25 ◦C QUÍMICA GERAL Fundamentos Page 21 Equilíbrios de Solubilidade Exemplo Cloreto de prata precipita quando 200 mL de AgNO3(aq) 10−4 mol/L reagem com 900 mL de KCl(aq) 10−6 mol/L?

Qual o Kps do iodeto de bismuto?

Substância	Fórmula	Produto de solubilidade (mol/L)
Hidróxido de alumínio	Al(OH)3	1 . 10-33
Sulfeto de bismuto	Bi2S3	1 . 10-97
Brometo de prata	AgBr	3 . 10-13
Sulfeto de mercúrio II	HgS	3 . 10-53

Qual a solubilidade do brometo de prata? Lisboa: Editorial Presença, 1995. Contexto em Português: A solubilidade molar do brometo de prata, AgBr, a 25°C é 8,8 x 10-7 mol. L -1.

Como se calcula o valor do pH de uma solução?

Para realizar os cálculos envolvendo o pH de uma solução, podemos utilizar a seguinte equação logarítmica:

1. pH = - log [H₃O⁺]
2. pH = - log [H⁺]
3. [H₃O⁺] = 10^-pH
4. K_w = [H⁺] . [ OH^-], por isso pH + pOH = 14.
5. K_i = M.α²

Consequentemente, como calcular a solubilidade em mol? Para determinar a solubilidade do soluto, devemos escolher uma temperatura, tracejar até a curva de saturação (que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma massa fixa de solvente) e, em seguida, tracejar até o eixo y.

Qual dos seguintes sais produz uma solução com pH 7 ao ser dissolvido na água?

a) NaCl: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (Na⁺ e Cl^-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). Ali, como calcular a concentração de uma mistura? C = m₁V

1. C é a concentração comum;
2. m₁ é a massa do soluto;
3. V é o volume da solução.

Como determinar a concentração em mol?

Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.