Qual é a massa atômica do cloro Ci?

Massa atômica = 35,5 u; Massa molar = 35,5 g/mol; Número de níveis de energia = 3 (K, L, M);

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Por conseguinte, qual o valor da massa atômica do cloro?

Propriedades do cloro

Grupo 17 ou família 7A, 3° período, série dos halogênios; Massa atômica: 35,45 u; Número atômico: 17; Eletronegatividade de acordo com Pauling: 3,16 eV (4° elemento mais eletronegativo da tabela); Também, qual a massa do cloro 37? possui dois isótopos naturais, o 35 e o 37, cujas porcentagens respectivas na natureza são de 75,76% e 24,24%. As massas atômicas de cada um desses isótopos são diferentes, sendo que a do C?-35 é 34,96885 u e a do C?-37 é 36,96590. Esse é o valor da massa atômica do cloro que aparece na Tabela Periódica.

E outra pergunta, qual a massa do cloro 36?

Z	Nome	Massa isotópica relativa
17	Cloro	34,96885268(4)
		36,96590259(5)

As pessoas também perguntam qual a massa de ci? Peso atômico (massa atômica relativa): De 35,446 a 35,457 . Se você precisa de um valor único, indico que utilize 35,45. Este vídeo possui legendas em português.

Qual o valor de Cl na tabela periódica?

O cloro é um elemento químico com símbolo Cl, número atômico 17, massa atômica 35,5. Ele pertence a família dos halogênios, grupo 17 ou 7A e ao terceiro período da tabela periódica. Consequentemente, qual a família do mg? Magnesium/Série química

Qual o número de elétrons do cloro?

O cloro é um elemento químico de símbolo Cl e número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons), com massa atômica 35,5 u. Como que calcula a massa molar? Como calcular a massa molar?

1. Passo 1: conte o número de átomos de cada elemento químico na fórmula da substância.
2. Passo 2: consulte a Tabela Periódica para saber a massa atômica de cada elemento da substância.
3. Passo 3: multiplique as massas dos elementos pelos respectivos números de átomos na substância.

Correspondentemente, como se calcula a massa atômica de uma substância?

Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:

1. 1^o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2. 2^o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;
3. 3^o: dividir a somatória encontrada por 100.