Qual a função química do FeSO4?

R= A função química do FeSO4 é um sal, por causa dos cátions do Fe e ânions do SO4.

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Qual o número de moléculas de H2O?

Nada menos do que 1,67 x 10²¹ moléculas, um número tão grande que, se escrito, ocuparia umas duas linhas da nossa matéria. Vamos aos cálculos: Um mol de água, que é a quantidade padrão usada pelos químicos, corresponde a 18 gramas e contém 6,022 x 1023 moléculas. O que é o hidróxido de amônio? O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma substância obtida a partir da reação entre Amônia Anidra (NH3) e Água, sob pressão e temperatura controladas. - Nome químico comum ou nome genérico: Possui denominação química de Hidróxido de Amônio, e genérico de Amoníaco.

Qual a massa molar da glicose c6h12o6?

Assim, a massa molecular da glicose, C6H₁2O6, é: 6 x massa atômica do carbono + 12 x massa do hidrogênio + 6 x massa do oxigênio, ou seja, (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180 u e a massa molar é 180 g/mol. Quantas vezes a massa da molécula de glicose c6h12o6? d) 8. e) 10. Alternativa “e”. Assim, a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

Quanto é 2 mol?

Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. O que é 6x10 23? O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 10²³ mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 10²³ , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao ₁₂C).

Ali, quantos mols tem em 1 litro de água?

H2O = 18 u corresponde a 1 molécula de água = 2 x 1g + 16g = 18g. Assim, a massa molar da água é de 18 g/mol. Qual é a fórmula do volume? A fórmula é V = c * l * a, onde V = volume, c = comprimento, l = largura e a = altura. Descubra o valor do comprimento.

Mantendo isto em consideração, qual o valor do volume molar?

O volume molar corresponde ao volume ocupado por qualquer gás nas mesmas condições de temperatura e pressão. Nas CNTP, o volume molar é 22,4 L. O volume molar corresponde ao volume ocupado por 1 mol de qualquer gás perfeito nas mesmas condições de temperatura e pressão.