Qual e o metal alcalino de maior raio?

Já o rubídio é um metal alcalino do quinto período da tabela periódica. Sendo assim, o rubídio possui maior raio atômico que o silício, uma vez que, quanto maior o período, maior o número de camadas eletrônicas e, assim, maior o raio atômico, o que invalida a alternativa A.

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Posteriormente, qual e o metal alcalino de menor raio?

Lítio (Li): metal alcalino mais duro do grupo, também o menos denso e de menor raio atômico. Ali, qual possui o maior raio? O elemento químico que possui maior raio atômico é o Césio (Cs).

Qual o metal alcalino terroso de maior número atômico?

Estrôncio (número atômico = 38): possui cinco eletrosferas com 38 elétrons distribuídos e um núcleo com 38 prótons. Então, qual elemento apresenta um maior raio atômico? Algumas literaturas apontam que o elemento químico de maior raio atômico é o césio (Cs), mas não descartam a possibilidade do frâncio (Fr) possuir um maior raio atômico.

Quais são os metais alcalinos?

Esses seis elementos são:

• Lítio (Li)
• Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Sódio (Na)
• Potássio (K)
• Rubídio (Rb)
• Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Césio (Cs)
• Frâncio (Fr)

Qual e o metal alcalino de menor número atômico? Na tabela periódica dos elementos, espera-se ser um elemento representativo do bloco s, um metal alcalino e o primeiro elemento no oitavo período. Ununênio é o elemento com o menor número atômico que ainda não foi sintetizado.

Qual o metal alcalino de número atômico menor que o neônio?

Berílio (Be): o berílio é um elemento químico de coloração cinza, com número atômico 4 e massa equivalente a 9 u. O que e um material alcalino? Os metais alcalinos são elementos químicos do grupo 1 da tabela periódica com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).

As pessoas também perguntam como saber qual ion tem maior raio?

O raio iônico sofre influência da quantidade de prótons e elétrons existentes no íon, devido à atração entre eles. Dessa forma, quanto maior for o número de prótons, maior será essa atração e menor será o raio. Entenda, então, que o íon que apresentar o menor número atômico terá o maior raio.