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Que oxidação?
Oxidação é um processo de perda de elétrons por parte de um átomo, grupo ou íon que resulta no ganho desses elétrons por outra espécie, modificando assim a substância. Oxidação é o nome dado ao processo de perda de elétrons por um átomo, grupo ou espécie iônica durante uma reação química.
Quais são os principais exemplos de oxidação dos metais?
A ferrugem é a oxidação do ferro que acontece por meio da proximidade de metais ferrosos com o oxigênio liberado pela água, quando isso acontece, aumenta o número de hidróxido de ferro. Além disso, o que é o processo de oxidação? A oxidação ocorre quando a espécie química perde elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox (Número de oxidação) aumenta. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A redução, por outro lado, é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a consequente diminuição do Nox.
Qual o Nox de FeS2?
FeS2 é o dissulfeto de ferro, chamado comercialmente de pirita, conhecido por sua cor dourada. O Nox do Ferro é mesmo +2 e o do Enxofre -1. Consequentemente, qual o nox de cr2o3? CrO3: Temos apenas um átomo de Cr e três do O, que possui NOX -2 (resultando em uma carga igual a -6).
Qual é o Nox de K2Cr2O7?
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exemplo: K2Cr2O7, K tem Nox= =1, O tem Nox= -2, Cr Nox=? O que é Número Atômico, Peso Atômico e Número de Massa? Quantos átomos tem SO4? Sulfato segundo a IUPAC é o íon SO42-, consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos de oxigênio.
O que significa Al2 SO4 3?
O sal utilizado para esse fim é o Sulfato de alumínio, sua fórmula Química é representada por Al2(SO4)3, sendo o grupo SO4 chamado sulfato e o Al o símbolo do elemento alumínio. Consequentemente, quantos átomos de enxofre existem em uma molécula de al2 so4 3 *? Assim, devemos multiplicar o SO4 por 3, o que resulta em 3 átomos de enxofre e 12 átomos de oxigênio. A massa molar do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é: Para o alumínio (cuja massa atômica é 27 g/mol):
Ali, porque o hcl é um ácido forte?
O ácido clorídrico, ou HCl, é considerado um ácido forte porque nenhuma molécula de HCl permanece intacta quando o ácido é colocado numa solução de água. Devido à forte atração entre as moléculas de água e as moléculas de HCl, cada molécula de HCl ioniza.
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