Corujasabia
Quem introduziu o conceito de orbital atômico?
O termo orbital foi introduzido por Robert S. Mulliken em 1932 como um modo abreviado para se referir a “função de onda orbital para um elétron”. Anteriormente, Born (1926) fez a interpretação da função de onda | ψ |2 como a densidade de probabilidade de encontrar o elétron.
Como preencher os orbitais?
Obs.: o preenchimento dos orbitais segue a regra de Hund, que determina que cada orbital deve ser preenchido, inicialmente, com um elétron (todos no mesmo sentido). Correspondentemente, qual e o orbital de mais baixa energia?
Quantos elétrons cabe em cada órbita?
| Nível | Camada | Nº máximo de elétrons |
|---|---|---|
| 1º | K | 2 |
| 2º | L | 8 |
| 3º | M | 18 |
| 4º | N | 32 |
Quantos orbitais existem na camada l?
R: a) A camada L corresponde ao nível 2 (n = 2). Este nível tem dois subníveis: 2s (que tem um orbital: ml = 0) e 2p (que tem três orbitais: ml = –1, 0 e +1). Portanto, a camada L tem quatro orbitais atômicos. Quais são os 118 elementos químicos?
| Elemento | Símbolo | Número Atômico |
|---|---|---|
| Nitrogênio | N | 7 |
| Nobélio | No | 102 |
| Oganessônio | Og | 118 |
| Ósmio | Os | 76 |
Quais são os subníveis eletrônicos?
Cada órbita recebeu o nome de subnível e, cada qual, foi identificado com uma letra: s, p, d ou f (letras relacionadas as palavras do inglês: sharp, principal, diffuse e fundamental; visto a descriçao do comportamento de cada orbital). Correspondentemente, qual e subnível mais energético? Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 6s.
A respeito disto, o que significa um subnível?
Subdivisão de um nível ou nível hierarquicamente inferior a outro.
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