Como a teoria dos orbitais moleculares vê a formação de uma molécula de que modo a teoria dos orbitais moleculares difere da teoria da ligação de Valência?

A teoria. A teoria das orbitais moleculares (TOM) considera a sobreposição de orbitais de valência e não elétrons emparelhados, diferentemente da TLV( Teoria da ligação de valência)que usa conceitos de sobreposição de nuvens eletrônicas.

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Ali, como a teoria de orbitais moleculares vê a formação de uma molécula?

O orbital molecular é formado quando ocorre a interpenetração entre orbitais incompletos de átomos com a tendência de ganhar elétrons. A tabela periódica apresenta diversos elementos químicos (118, no total), mas apenas sete deles são considerados estáveis, os chamados gases nobres. Para que serve a teoria dos orbitais moleculares? A teoria dos orbitais moleculares (TOM) surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria.

Também, como a teoria dos orbitais explica as ligações químicas relacionando a energia envolvida e eletronegatividade?

Os átomos mais eletronegativos contribuem mais para o orbital de menor energia (ligante) enquanto os átomos menos eletronegativos contribuem mais para o orbital de maior energia (antiligante). Como ocorre uma reação química Segundo a teoria de orbitais? Os orbitais sobrepõem-se para formar uma ligação entre dois átomos; Dois elétrons, de spins opostos, podem ser acomodados nos orbitais sobrepostos; Devido à sobreposição dos orbitais, os elétrons de ligação têm maior probabilidade de ser encontrados dentro da região do espaço influenciada por ambos os núcleos.

Ali, qual a diferença de orbitais moleculares e atômicos?

Quando orbitais atômicos de átomos diferentes combinam ocorre a formação de um orbital molecular que pode ser ligante(apresenta energia menor que a do orbital atômico) ou antiligante(apresenta energia maior que a do orbital atômico). Também se pode perguntar qual a diferença entre orbital molecular ligante e orbital molecular antiligante compare suas energias? Orbital Molecular ─ Ligante e Antiligante.

A sobreposição de dois orbitais atômicos leva a formação de dois orbitais moleculares, o Orbital Molecular Ligante, com menor energia em relação aos orbitais atômicos que o geraram, e o Orbital Molecular Antili- gante, com energia superior em relação aos orbitais atômicos.

Por conseguinte, quando dois orbitais atômicos se combinam em fase temos a formação de um?

Então, dizemos que a combinação em fase dá origem a Orbitais Moleculares Ligantes. Os elétrons podem, agora, ser compartilhados entre os núcleos e isso diminui a energia quando comparamos o OM ligante formado ao orbital atômico de origem. Como e a definição de ordem de ligação numa molécula Diatômica pela teoria dos orbitais moleculares? Ou seja: ordem de ligação é a diferença entre o número de elétrons ligantes e o número de elétrons antiligantes dividido por dois. A ordem de ligação é um indicativo da estabilidade/existência da molécula e da força da ligação entre os átomos.

Além disso, porque surgiu a tlv?

Teoria da Ligação de Valência (TLV) A teoria da ligação de valência (TLV) foi desenvolvida em 1927 por Heitler e London como uma interpretação da teoria de Lewis sob o ponto de vista da mecânica quântica, ou seja, ela descreve a formação de pares de elétrons de valência compartilhados através dos orbitais atômicos, sem