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Como calcular o raio atômico de uma estrutura CFC?
Pra calcular o raio atômico a gente vai ter que usar as informações que temos de massa específica e peso pra chegar no volume da célula unitária. À partir daí conseguimos encontrar o raio usando as relações conhecidas entre a aresta e o raio atômico da estrutura CFC!
Como saber a energia de ionização?
Para saber identificar o potencial de ionização basta observar a tabela periódica. É possível defini-la de acordo com a posição dos elementos químicos quanto a família ou ao período. 1. Na mesma família: na mesma família, a energia de ionização aumenta no sentido de baixo para cima. Quem e maior o ou O2 -? Por quê? Temos dois ânions para comparar, o S2- e o O2-, o enxofre está localizado no terceiro período da tabela periódica (3 camadas eletrônicas) e o oxigênio está no segundo período (duas camadas). Então o raio iônico é maior S2- que o do O2-.
Qual dos íons abaixo tem maior raio iônico na+ F mg2+ o 2 Al 3+?
Consequentemente o maior raio iônico é o do O2-. Como calcular o número atômico e o número de massa? Número Atômico e Número de Massa
- Número de prótons: Z = A - n ou P = A - n.
- Número de nêutrons: n = A - Z.
Em relação a isto, o que é número atômico resposta?
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80. Então, qual o gás nobre com número atômico 118?
| Oganessônio | |
|---|---|
| Nome, símbolo, número | Oganessônio, Og, 118 |
| Série química | Gás nobre |
| Grupo, período, bloco | 18 (8A), 7, p |
| Densidade, dureza | presumivelmente: 13,65 kg/m, |
Quanto custa o elemento 118?
Este metal é altamente radioativo podendo se acumular nos ossos, tornando o seu manuseio perigoso. O valor do grama custa US$ 4000. Quais são os 118 elementos químicos?
| Elemento | Símbolo | Número Atômico |
|---|---|---|
| Nitrogênio | N | 7 |
| Nobélio | No | 102 |
| Oganessônio | Og | 118 |
| Ósmio | Os | 76 |
Quanto maior o raio atômico menor a eletronegatividade?
O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles. Assim, podemos concluir o seguinte: A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.
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