Qual a diferença entre o equilíbrio estático e dinâmico?

Equilíbrio estático: Quando o objeto está em repouso; Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Equilíbrio dinâmico: Quando o corpo está em movimento retilíneo uniforme.

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Qual e a diferença entre KC e KP?

A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Na expressão, cada concentração é elevada a um expoente correspondente ao coeficiente da respectiva substância na reação. O que e equilíbrio homogêneo exemplos? O que é Equilíbrio Químico Homogêneo e Heterogêneo

É chamado de equilíbrio químico homogêneo o sistema fechado, onde reagentes e produtos estão no mesmo estado físico, o que ocorre geralmente nos estados líquidos ou gasosos. Por exemplo, quando reagentes líquidos reagem formando um produto também líquido.

Por conseguinte, o que são equilíbrios homogêneos e heterogêneos *?

O equilíbrio químico no qual todas as substâncias que fazem parte são de mesma fase ou estado físico é chamado de equilíbrio homogêneo. O equilíbrio heterogêneo é aquele no qual uma substância, no mínimo, está em uma fase diferente das outras. Qual o princípio de Le Chatelier e quais os principais fatores que causam o deslocamento no equilíbrio químico? Quando um sistema tem a pressão total alterada, o equilíbrio é restabelecido com a mudança de volume. Se a pressão aumenta, o volume diminui, deslocando o equilíbrio para o menor número de mols. Já quando a pressão diminui, o volume aumenta, deslocando o equilíbrio no sentindo de maior número de mols.

Ali, quando é que uma reação química atinge o equilíbrio químico?

Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas. A respeito disto, quais são as reações exotérmicas? Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia. A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica.

Posteriormente, como saber quando é uma reação endotérmica?

As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Mantendo isto em consideração, como saber se a reação é exotérmica ou endotérmica? Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos.

Quais os catalisadores?

Tipos de Catalisadores

• Catalisador homogêneo: Um catalisador homogêneo é aquele que se encontra na mesma fase dos reagentes.
• Catalisador heerogêneo: Um catalisador heterogêneo é aquele que se encontra em uma fase diferente dos reagentes.