O que são ácidos fortes e bases fortes?
Ácidos fortes e bases fortes referem-se às espécies que dissociam-se completamente para formar íons em solução. Em contraste, os ácidos e bases fracos ionizam apenas parcialmente, e a reação de ionização é reversível.
Por conseguinte, quais são os ácidos fortes?
✓ Ácidos Fortes: ionizam-se completamente. Os principais são: HCl, HBr, HI, H2 SO4 , HClO4 e HNO3 . ácidos fracos: HNO2 (ácido nitroso), H3 PO4 (ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e H2 CO3 (ácido carbônico). Porque o nh4oh e uma base fraca? O hidróxido de amônio, também conhecido como amoníaco é uma monobase base fraca, cuja fórmula química é NH4OH, sendo dentro do grupo das bases, a única que não é uma formada pela ligação entre OH- e um não metal. É formada pela reação entre amônia anidra (NH3) que apresenta estado físico gasoso e água (H2O).
Como identificar uma base pela fórmula?
A base de fórmula Sb(OH)3, por exemplo, é chamada de hidróxido de antimônio III, pois:
- Hidróxido é o início do nome de toda base;
- Antimônio é o nome do elemento de sigla Sb;
- III é o número referente à carga do cátion desse elemento.
Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+. Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
Também se pode perguntar quais são as bases?
As bases são classificadas de acordo com: Número de hidroxilas: dependendo de grupo de hidroxilas (OH-) presentes, são classificadas em: monobases (1 hidroxila), dibases (duas hidroxilas), tribases (três grupos de hidroxilas) e tetrabases (4 hidroxilas) Correspondentemente, como se classificam as bases de exemplos de cada classificação? * Base forte: α > 50%. Exemplos: bases de metais alcalinos e de alguns metais alcalinoterrosos; * Base fraca: α < 5%. Exemplos: Bases de metais de transição, dos metais das famílias 13, 14 e 15 da tabela periódica, o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
Quais são as principais características das bases?
A principal característica de uma base é a sua capacidade de neutralizar um ácido por meio de uma reação conhecida como reação de neutralização. Outro ponto importante, como já destacado, é que as soluções básicas mantêm o valor da escala pH entre 7,0 e 14,0. Quais são as propriedades da base? Algumas das principais propriedades das bases são:
- Formam soluções eletrolíticas (que conduzem eletricidade);
- Reagem com os ácidos por meio de reações de neutralização e geram um sal e água como produtos;
- Atuam sobre a cor dos indicadores ácido-base.
Então, como se identifica o ácido?
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). Um ácido é uma substância que doa um próton.
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Os ácidos e bases mais fortes são: HCl, H2SO4, HNO3 e H2CO3. As bases fortes são compostas por metais alcalinos e metais alcalinos terrestres, excepto o berílio e o hidróxido de magnésio, que formam bases moderadas.
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