O que e orbital de valência?

Definição: Função que descreve a distribuição dos elétrons de valência na região que circunda um núcleo atômico.

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Quais são os orbitais?

Orbitais atômicos são regiões do espaço ao redor do núcleo de um átomo, onde é provável que um elétron seja encontrado. Os orbitais atômicos permitem que os átomos façam ligações covalentes. Os orbitais mais comumente preenchidos são s, p, de ef. Os orbitais S não têm nós angulares e são esféricos. Como saber o orbital? Os orbitais são representados por nuvens eletrônicas e são diferentes para cada tipo de ligação; assim, para uma ligação do tipo s temos um orbital esférico; e para uma ligação p, temos um orbital na forma de duplo ovoide.

O que e a teoria da ligação de Valência?

Segundo a Teoria da Ligação de Valência:

As ligações entre os átomos são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Um par de elétrons de spins opostos situado entre um par de átomos constitui uma ligação. Por conseguinte, o que e valência e como está classificada? A valência de um elemento químico indica a quantidade de ligações químicas que ele realiza para ficar estável. O termo “valência” começou a ser utilizado no estudo das ligações químicas por volta do século XIX.

Também se pode perguntar como saber o número de valência de um elemento?

Para determinar a camada de valência de um átomo, há duas maneiras:

1. Realizar a distribuição eletrônica do átomo;
2. Conhecer o período e a família do elemento químico na Tabela Periódica.

Você também pode perguntar quais são os subníveis? São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.

Você também pode perguntar quais são os números quânticos?

Os quatro números quânticos são: principal, secundário ou azimutal, magnético e spin. Eles são usados para identificar cada elétron na eletrosfera do átomo. Mantendo isto em consideração, como preencher os orbitais? Obs.: o preenchimento dos orbitais segue a regra de Hund, que determina que cada orbital deve ser preenchido, inicialmente, com um elétron (todos no mesmo sentido).

As pessoas também perguntam quais os dois conceitos fundamentais incorporados na teoria de ligação de valência?

Em resumo, os pontos principais da abordagem da ligação de valência à ligação são: - Os orbitais sobrepõem-se para formar uma ligação entre dois átomos, como vemos nesta figura. - Dois elétrons, de spin opostos, podem ser acomodados nos orbitais sobrepostos.