Moléculas de cloro não se decompõem em cloro atômico. Por quê?
Responda:
O cloro é mais estável como #Cl_2# do que #Cl^.#.
Explicação:
Supondo que esta pergunta esteja perguntando por que #Cl_2# não se torna o radical cloro, #Cl^.#, sob circunstâncias normais:
O cloro é um dos componentes diatômicos elementos- elementos que, essencialmente, só existem na natureza como uma molécula diatômica.
Outros elementos diatômicos são #Br_2#, #I_2#, #N_2#, #H_2#, #O_2#e #F_2#.
Isso ocorre porque o #Cl_2# molécula é muito mais estável e muito menos reativa que a #Cl^.# átomo.
Em um átomo regular de #Cl^.#, existem #7# elétrons de valência.
Precisa apenas #1# mais elétrons de valência para obter a configuração de gás nobre (#8# elétrons, neste caso), então é reativo, porque quer ganhar esse #1# elétron.
No #Cl_2# molécula, ambos os átomos de cloro têm configuração de gás nobre:
Portanto, o cloro é muito mais estável como #Cl_2#, comparado com #Cl^.#, Porque #Cl^.# quer ganhar #1# mais elétron para obter a configuração de gás nobre - o que #Cl_2# já tem.